【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 恒溫時增大壓強,正反應速率增大
C. 830℃時,反應達到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)
D. 400℃時,生成CO2物質的量越多,平衡常數(shù)K越大
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【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應,則所得Cl2質量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:
(1)Y的化學式為_________,檢驗Y所用的試劑是________________。
(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應,反應的化學方程式為__________________。
(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是_______(填序號)。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4d.SO2 + Na2SO4
(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
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【題目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。
(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個;基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________。
(2)意大利羅馬大學的:FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。
(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角:PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因為____________________________________________________________。
(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結構如圖所示。
①組成M的元素中,電負性最大的是___________(填名稱)。
②M中含有_________(填標號)。
A π鍵 B σ鍵
C 離子鍵 D 配位鍵
(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示,則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖__________(填標號)。
(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示,其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________,氮化鐵晶胞底邊長為a cm,高為c cm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 電子由低能級躍遷至較高能級時,可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜
B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
C. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
D. SO2和CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化
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【題目】pH是溶液中c(H+)的負對數(shù),若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù),則常溫下,某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4),pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示:下列說法不正確的是
A. 曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
B. 草酸的電離常數(shù) Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3
C. pH=4時,c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.
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【題目】如圖所示,圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條,加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應完全后,產生氫氣 180mL。
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算,氣體的摩爾體積為_____。
(2)反應過程中,裝置內空氣沒有排除,空氣的體積對實驗結果____(填“有”或“無”)影響,請簡述理由:________
(3)有同學認為:若鎂條中混有雜質,則實驗結果會偏低。請列舉實例分析該同學的觀點是否正確?____________。
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【題目】環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體,其制備涉及的反應如下:
氫化反應:,
副反應:,
解聚反應:,
回答下列問題:
(1)反應的△H= _____ kJ/mol。
(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應(不考慮二聚反應),反應過程中保持氫氣壓力不變,測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產率(以環(huán)戊二烯為原料計)隨時間變化如圖所示:
①0~4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是_________。
②最佳的反應時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應,可采取的措施有____(寫一條即可)。
③一段時間后,環(huán)戊烯產率快速下降的原因可能是_________。
(3)解聚反應在剛性容器中進行(不考慮氫化反應和副反應)。
①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的是 ____(填標號)。
A.增大雙環(huán)戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時分離產物 D.適當提高溫度
②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應)。某溫度下,通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達到平衡后總壓為500 kPa,雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%,則p(H2O)=______kPa,平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質,Y和Z可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1:2。下列說法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物
C. 四種元素形成的簡單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子
D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7
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