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【題目】將氯水分別滴入下列溶液中,由實驗現象得出的結論正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中,氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液變紅,則氯氣具有氧化性,A錯誤;B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中,氯氣和水反應生成酸,再發(fā)生酸堿中和,NaOH被反應掉,則顏色褪去,而氯氣本身不能電離出氫離子,不具有酸性,B錯誤;C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,酸使石蕊變紅,次氯酸使其褪色,則次氯酸具有漂白性,而干燥的氯氣不具有漂白性,C錯誤;D、氯水滴入KI-淀粉溶液,氯氣能將碘離子氧化為碘單質,碘單質遇淀粉變藍,則氯氣具有氧化性,D正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下CaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol/LNa2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀最終溶液中c(SO42-)較原來大

B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)較原來大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答有關氯氣制備的幾個問題

實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉,F已知反應:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,該反應是放熱反應,溫度稍高即發(fā)生副反應:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現有兩個同學分別設計的兩套實驗裝罝如下圖:

(1)寫出制取氯氣的離子方程式_______________________________。

(2)請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價,并將符合題目要求的選項的序號填在表格中。

a.不容易控制反應速率;b.容易控制反應速率;c.有副反應發(fā)生;d.可防止副反應發(fā)生;e.污染環(huán)境;f.可防止污染壞境。

優(yōu) 點

缺點

甲裝罝

________

________

乙裝罝

________

________

(3)上述裝置中甲由A、B兩部分組成,乙由C、DE三部分組成,請從上述裝罝中選取合理的部分,組裝一套較完整的實驗裝罝,裝置各部分連接順序是(按氣流流動的方向)__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________,原因是__________________________________

(4)實驗室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應,理論上最終生成的次氯酸鈣的物質的量最多不超過__________ mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述不正確的是

A.容器①、②中反應的平衡常數相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數均為1/7

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應:(其中a、b、c均為正值)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。

(1)CO2的電子式為

(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H=-c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示:

①有害氣體NO的轉化率為 ,0~15min NO的平均速率v(NO)=

②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號)。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將 移動(選填“向左”、“向右”或“不”), 移動后在達到平衡時的平衡常數是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質可用分液漏斗分離的正確組合是 ( )

①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水

④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和飽和純堿溶液

A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,該試劑是

A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述不正確的是

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C.M點處的溶液中c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

D.N點處的溶液中pH<13

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂及其化合物有廣泛用途.工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等雜質)為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下

回答下列問題:

(1)濾渣1為____________(填化學式),CO(NH2)2的電子式為______。

(2)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______(填化學式),需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要______(填名稱)。

(3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿,反應的化學方程式為__________

(4)室溫時,加入CO(NH2)2,產生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時,溶液中的c(OH-)=_______(離子濃度小于1.0×10-5molL-1時,即可認為該離子沉淀完全;室溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11

(5)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料,采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響,據圖分析反應的最佳溫度為__________。

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