【題目】鋰離子電池的正極材料是含鋰的鈷酸鋰(LiCoO2),充電時LiCoO2中Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中,用LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6,下列說法正確的是( )
A.充電時,電池的負極反應(yīng)為LiC6-e-=Li++C6
B.放電時,電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低
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【題目】某;瘜W學習小組利用如圖裝置來制取乙酸乙酯。
I.實驗過程:向試管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸,最后加入2mL乙酸,按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通到b試管中的液面上。
II. 已知化學方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
III.查閱資料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味
請回答下列問題:
(1)試管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代號)。
A.加快化學反應(yīng)速率 B.防止溶液暴沸
(2)試管b中的溶液是_____(填字母代號)。
A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液
(3)實驗完畢后,將b試管中的液體充分振蕩,靜置后,溶液分為兩層。
①乙酸乙酯在________(填“上層”或“下層”)。
②常用________操作將兩層液體分離(填“過濾”或“分液”)。
(4)實驗中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g,其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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【題目】化合物H為抗腫瘤藥物吡柔比星的活性物質(zhì),其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是______________。
(2)反應(yīng)①所需的試劑和條件是__________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)寫出E到F的反應(yīng)方程式:___________________。
(5)⑦的反應(yīng)類型是___________________________。
(6)芳香化合物X是H的一-種同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng),寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________(只需寫出3種)。
(7)設(shè)計以環(huán)已醇()為原料制備的合成路線[無機試劑、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________
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【題目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯,主要步驟如下:
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60℃以下。然后逐滴加入1mL苯,邊滴邊振蕩試管。
②按圖連接好裝置,將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。
完成下列填空:
(1)指出圖中的錯誤__、__。
(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。
(3)反應(yīng)一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層呈__色,其中主要物質(zhì)是__(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可能看到__。(選填編號)
a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯
b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯
d.有無色、油狀液體浮在水面
(4)為了獲得純硝基苯,實驗步驟為:
①水洗、分離;
②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__(填寫儀器名稱)進行分離;
③__;
④干燥;
⑤__。
(5)實驗裝置經(jīng)改進后,該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗,充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn),請幫助他作出
①產(chǎn)率低于理論值,原因是__;
②產(chǎn)率高于理論值,原因是__。
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【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.A為原電池,B為電解池
B.A為電解池,B為原電池
C.當A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時,B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol
D.經(jīng)過一段時間,B燒杯中溶液的濃度減小
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),現(xiàn)用如圖1裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題:
(1)A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為:______。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是______,該電極的電極產(chǎn)物共________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________,CuSO4溶液的濃度_______(填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)如圖2表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示_______。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
請回答:
(1)“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)有:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,該反應(yīng)的還原劑是_____________(填化學式);
(2)工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)FeCl3,向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象是溶液變成____________色;
(3)圖2為原電池裝置示意圖,此裝置可以把化學能轉(zhuǎn)化為_________能,其中鐵作_____極;
(4)Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價,則+2價和+3價Fe的個數(shù)比為__________。
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【題目】A、B和C為常見氣體,A是所有氣體中密度最小的氣體;B是黃綠色氣體;C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大,用途最廣的金屬。請回答下列問題:
(1)A是________(填化學式)
(2)實驗室制取C時,常用________(填“向下”或“向上”)排空氣法收集;
(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的化學方程式為______________________________
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【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。
(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。
(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。
(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____;該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。
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