【題目】金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中,最后變?yōu)椋?/span>

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

【答案】D

【解析】金屬鈉露置于空氣中,首先被氧化成Na2O,Na2O與水作用生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O,Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中,錯(cuò)誤的是

A. 制硅:用焦炭還原二氧化硅得硅

B. 制鈉:以海水為原料制得NaCl,再電解熔融NaCl得鈉

C. 制鐵:以焦炭和鐵礦石為原料,用CO還原鐵礦石得鐵

D. 制鎂:以海水為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氯化鎂,用H2還原MgCl2得鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )

A. 電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時(shí),電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D. SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:

① 熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,HmD常溫下為液態(tài);

②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);

③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;

④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。

依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)HmDm的電子式為__________。

(2)HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。

(3)用電子式表示A2C的形成過(guò)程_______

(4)在A、B、C、E形成的單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______(填元素符號(hào))。

(5)由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小,Y元素氫化物的水溶液呈堿性,Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半,Q的原子半徑在第三周期中最大,T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。回答下列問(wèn)題:

(1)T在周期表中的位置是___________________,其M層上的電子排布式為_______________

(2)Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)根據(jù)等電子體原理,Y2Z分子的結(jié)構(gòu)式為________________

(4)YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4,該配合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______,RZ42-離子中R原子的雜化方式為_____________________。

(5)由Q與Z、R可形成多種化合物,寫(xiě)出Q2Z2的電子式:____________,

Q2Z熔點(diǎn)比Q2R高,其原因是________________________________________。

(6)QX晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,若Q+與最鄰近X的核間距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則QX晶體的密度為______________________g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。己知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是

A. 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4

B. 在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2

D. 能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的化學(xué)應(yīng)用是

A. 明礬用于凈水

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 熱的純堿溶液洗滌除去油污

D. 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述不正確的是

A. 1 mol該有機(jī)物完全燃燒可生成12molCO2

B. lmol該有機(jī)物分別與足量NaNaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等

C. 1 mol該有機(jī)物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。

(3)反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色,該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(4)若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量,當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。

(5)用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時(shí),若硫酸加入量過(guò)少,容易生成沉淀;若硫酸加入量過(guò)大,不利于產(chǎn)品形成,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其原因______________________________。

(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________

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