【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:

① 熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,HmD常溫下為液態(tài);

②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);

③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;

④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。

依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)HmDm的電子式為__________。

(2)HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。

(3)用電子式表示A2C的形成過(guò)程_______。

(4)在A、B、C、E形成的單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______(填元素符號(hào))。

(5)由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式:_____________

【答案】 2H2S+SO2=3S↓+2H2O Na、S 6AlO2+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O

【解析】根據(jù)題意,A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小,則A、B為金屬,A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍,則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù),故A、B處于第三周期,則A為Na元素、B為Al元素;D的質(zhì)子數(shù)為=8,則D為氧元素;熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,則C、D處于同一主族,且D的非金屬性更強(qiáng),故C為硫元素,m=2;根據(jù);②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則E為Cl元素。

(1)HmDm為H2O2,電子式為,故答案為:;

(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫,H2SSO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O,故答案為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

(3)用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為,故答案為:

(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出,單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素,含有多種化合價(jià),能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物,以上元素中有Na、S元素符合,故答案為:Na、S;

(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2,E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4,NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng),設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol,2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀,剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:mol,剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:2mol-mol=mol,所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol:mol=5:1,該反應(yīng)的離子方程式為:6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O,故答案為:6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉀是—種活潑的金屬,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

壓強(qiáng)(kPa)

13.33

53.32

101.3

K的沸點(diǎn)(℃)

590

710

770

Na的沸點(diǎn)(℃)

700

830

890

KCl的沸點(diǎn)(℃)

1437

NaCl的沸點(diǎn)(℃)

1465

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=C(K),各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)上表。

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。

(2)在制取鉀的過(guò)程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________。

(3)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:K=______

(4)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,且屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C. 鋁與稀鹽酸 D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是

A. Fe3O4 B. Cu2S C. FeS D. FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力是目前各國(guó)政府均很重視的工作。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式:_______________________________________

(2)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池的材料主要為無(wú)機(jī)鹽,這些無(wú)機(jī)鹽包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅、銦、鎵、硒等。

①請(qǐng)比較元素的第一電離能:As_________P(填“>”“<”或“=”)。

②二氧化硒分子的立體構(gòu)型為________________

(3)鎳可形成配合物Ni(CO)5,Ni(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Ni(CO)5(s)Ni(s)+5CO(g),反應(yīng)產(chǎn)物中Ni形成的金屬晶體內(nèi)部原子堆積方式與銅相同,則Ni金屬晶體晶胞空間利用率為________________,則Ni原子配位數(shù)為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,a的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),且各能級(jí)中電子數(shù)相等;c的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍;bd、f同主族;e的基態(tài)原子內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。

(1)基態(tài)f原子的電子占據(jù)最高的能層符號(hào)為________,該能層的電子排布式為________。

(2)如圖為部分主族元素第一電離能與周期數(shù)的關(guān)系圖,若m點(diǎn)為氫元素,則元素c為點(diǎn)________(填字母序號(hào))。

(3)ac2中σ鍵和π鍵之比為________,寫出一種與ac2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子________。

(4)dCl5是一種白色晶體,其熔體可以導(dǎo)電,測(cè)得其中只含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子,其中陽(yáng)離子中d原子的雜化軌道類型為________。試用電離方程式解釋dCl5熔體能導(dǎo)電的原因:___________________________________________。

(5)已知單質(zhì)e的堆積方式如圖所示,該堆積模型的名稱為________,該晶胞中空間利用率為________(列出含“π”的計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中,最后變?yōu)椋?/span>

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油或石蠟油中 B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

C. 不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) D. 常溫下鐵遇濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液pH為9~10,某電極上產(chǎn)生的

ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法正確的是

A. 可以用鐵作陽(yáng)極,石墨作陰極

B. 除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl+2 OH

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:Cl+2OH+2e= ClO+H2O

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2CN+12OH-10e= N2↑ +2CO32-+6H2O

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