Question

已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：

（1）該元素的基態(tài)原子有   個(gè)能層充有電子；

（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)       ；         。

（3）指出元素A在周期表中的位置        。

（4）指出元素A的最高化合價(jià)       。

（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有     。

①s-pσ鍵    ②p-pσ鍵    ③s-s σ鍵    ④p-pπ鍵

 

Answer 1

【答案】

（1）4  （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵　Br    （3）第四周期ⅦA族

（4）最高化合價(jià)為＋7價(jià)。        （5）①

【解析】

試題分析：已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子。由于M層最多容納18個(gè)電子，則N層電子數(shù)＝18－11＝7，所以A原子的原子序數(shù)＝2＋8＋18＋7＝35，即A是溴元素。

（1）溴元素位于第四周期，因此基態(tài)原子有4個(gè)能層即K、L、M、Z層充有電子。

（2）A原子的電子排布式和元素符號(hào)分別是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵、Br。

（3）溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。

（4）溴元素的最外層電子數(shù)是7個(gè)，最高價(jià)是＋7價(jià)。

（5）A的氫化物HBr分子中共價(jià)鍵是由H和Br形成的，因此類型是s-pσ鍵，答案選①。

考點(diǎn)：考查元素推斷、核外電子排布、元素在周期表中的位置、化合價(jià)以及共價(jià)鍵判斷