Question

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，它們在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/span>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________，由此判斷實驗室保存C的水溶液應(yīng)加入____________（填試劑名稱），3molD與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。

（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，現(xiàn)有120gB和C的混合物，充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g，則混合物中B的質(zhì)量分數(shù)為_______

Answer 1

【答案】 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 鐵 8NA 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2:1 30％

【解析】(1)若A可用于自來水消毒，應(yīng)為Cl2，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，實驗室保存氯化亞鐵的水溶液應(yīng)加入鐵粉，防止亞鐵離子被氧化；3mol鐵與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故答案為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；鐵；8NA；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，應(yīng)為NO，則D為氧氣，C為二氧化氮。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，應(yīng)為SO2，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，D為O2，則A為H2S， B為S，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫，質(zhì)量比2:1，故答案為：2:1；

(4)若D是一種常見的溫室氣體，則D為CO2，A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，則A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3�，F(xiàn)有120g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g，加熱是時發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，則生成的二氧化碳和水的質(zhì)量為120g-89g=31g，分解的碳酸氫鈉為1mol，質(zhì)量為84g，則碳酸鈉為36g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=30%，故答案為：30%。