8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子多的還原劑，還原性就強
D．化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

分析 A．一般含最高價元素的化合物具有氧化性；
B．陽離子、陰離子可既有氧化性也有還原性；
C．還原性的強弱與失去電子的數(shù)目無關；
D．根據(jù)元素的化合價的變化來分析化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)發(fā)生的反應．

解答 解：A．一般含最高價元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有強氧化性，故A錯誤；
B．如亞鐵離子、亞硫酸根離子都既有氧化性也有還原性，故B錯誤；
C．還原性的強弱與失去電子的數(shù)目無關，而與失去電子的難易程度有關，故C錯誤；
D．在化學反應中，某元素化合價從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，化合價可能升高也可能降低，則此元素可能被氧化也可能被還原，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應中氧化性、還原性、氧化、還原反應，為高頻考點，學生應學會利用化合價來分析問題，并能舉出常見的例子來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，計算：
（1）所含Na2SO4的物質的量為多少摩爾？
（2）所含Na2SO4的質量為多少克？
若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀釋至100mL后．求：
（3）稀釋后的溶液中含Na2SO4的物質的量為多少摩爾？
（4）稀釋后的溶液中Na+的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是（　�。�
A．三種氣體質量相等B．三種氣體的物質的量之比為16：2：1
C．三種氣體壓強比為16：2：1D．三種氣體體積比為1：8：16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．加入適量的硫酸，可使下列的離子濃度減小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．CO32-D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在A、B兩只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入幾滴飽和FeCl3溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：
（1）分別寫出兩只燒杯中形成分散系的名稱：
A懸濁液，B膠體．
（2）寫出A中形成分散系的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）寫出C中形成分散系的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置所迸行的實驗不能達到目的是（　�。�
A．
形成紅色噴泉		B．
制取純凈、干燥的氯氣
C．
探究原電池原理		D．
分離三氯甲烷和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，pH相同的CH3COOH溶液（濃度為cmol/L）和NH4Cl溶液，溶液中水電離出的c（H+）分別是10-amol/L和10-bmol/L．在該條件下，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中水的電離程度相同B．水的離子積常數(shù)為1.0×10-（a+b）
C．CH3COOH的電離常數(shù)為$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$D．兩溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（I）目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度mol/LCO初始濃度mol/L同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對尾氣轉化速率的影響6.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.5×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為B；
A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是D．
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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