18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

分析 A、銨根離子為弱堿陽離子；
B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣和氧氣均為雙原子分子來分析；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析；
D、分別求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含10mol質(zhì)子，而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子來分析．

解答 解：A、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2NA個，故B正確；
C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含4mol共價鍵，即4NA個，故C錯誤；
D、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含10mol質(zhì)子，即10NA個；18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．苯和乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．都能發(fā)生燃燒，生成二氧化碳和水
B．乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，苯只能在特殊條件下才能發(fā)生加成反應(yīng)
C．都能被KMnO4氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．相同質(zhì)量的苯和乙炔，完全燃燒時耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．COB．K2SO4C．SO2D．Na20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B的濃度不再變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時間后達(dá)到平衡．為提高氨合成反應(yīng)速率，同時使平衡向氨合成方向移動．下列措施可行的是②④⑤（填寫編號）
①升高溫度； ②縮小容器體積（加壓）；
③選擇高效催化劑；   ④在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）；
⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣．
Ⅱ．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．
目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，
其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高．T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2的捕獲．
②反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是（　�。�
①S2-�、赟O32-�、跦CO3-�、蹻e2+　⑤CO32-  ⑥SO42-⑦CH3COO-�、郚H4+．
A．①②③④⑧B．①②③④⑤C．②③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦⑧

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10．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)鐵時，應(yīng)給予亞鐵鹽，某補(bǔ)鐵口服液中的鐵是Fe2+，某學(xué)生向其中加入NaOH溶液，則他應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，該過程中的化學(xué)方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；另一學(xué)生懷疑其中的Fe2+可能變質(zhì)，為驗證他的想法，可向該口服液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液出現(xiàn)紅色 的現(xiàn)象，則證明已經(jīng)變質(zhì)．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
①工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO在一定條件下反應(yīng)制備Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++10 OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如圖所示：
陽極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；整個過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)
D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

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