某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（    ）

物質

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80% 

B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或實驗所得出的結論正確的是 (填序號)。

A．實驗室中濃硝酸應保存在棕色細口瓶中，并貼有如右圖所示標簽

B．制備Fe(OH)3膠體時，應向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85g NaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸

E．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

F.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.8

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

           

下列說法不正確的是                                           

A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池

B．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)  ΔH = +241.8  kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述中，合理的是（    ）

①用pH試紙測得某新制氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小

⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A. ②④⑥    B. ②③⑥    C. ①②④   D. ②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是（    ）

A．次氯酸的結構式：H—Cl—O                 

B．質子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125  53I

C．對硝基苯酚的結構簡式：

D．Na+的結構示意圖：     

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科目：高中化學 來源： 題型：


由H、H、O三種原子組成的化合物一共有（    ）

    A. 1種            B. 2種            C. 3種            D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗過程中曲線變化正確的是（    ）

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

D．④表示一定條件下2SO2+O22SO3  △H<0達平衡后，升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論錯誤的是（　�。�

　

A．

容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g） 2Z（g）

　

B．

反應進行前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.1mol/（L•min）

　

C．

若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

　

D．

保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判斷下列說法正確的是

A．常溫下反應2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自發(fā)進行

B．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

C．反應①配平后，H2O的化學計量數(shù)為8

D．還原性強弱順序為：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

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