下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是（    ）

①用pH試紙測得某新制氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小

⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A. ②④⑥    B. ②③⑥    C. ①②④   D. ②③④⑤⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　�。�

    A. 28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

    B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18ｇD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

    D. 5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．明礬用作凈水劑  B．液氨用作致冷劑　C．氫氟酸刻蝕玻璃  D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是                ；B→C的反應(yīng)類型是           。

（2）H中含有的官能團名稱是           , D的名稱是                  。

（3）E→F的化學(xué)方程式是                                           。

（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是                               。

（5）下列說法正確的是                。

a．A和HCl反應(yīng)得聚氯乙烯的單體  b．C和F中均可通過加聚合成高分子

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O  d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C＋CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1：N2＋3H2   2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v1和v2的變化情況是           （    ）

A．同時增大                      B．同時減小

C．v1增加，v2減小                    D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（    ）

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% 

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)          △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                    △H=-571.6 kJ·mol-1

則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H=     kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進行的原因是    。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應(yīng)式    。

（3）氧化鎂處理含的廢水會發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表達式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

放出氣泡  速率緩慢

放出氣泡  速率快

無變化

下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（    ）。

    A．三種金屬的活動性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

    B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

    C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

    D．Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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