1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．7.8gNa2O2中含有陰離子數(shù)目為0.2NA
C．71g氯氣溶于水配成溶液，所得溶液中含Cl-數(shù)目為1 NA
D．4℃，18g水所含分子數(shù)目為NA

分析 A．計算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，金屬鎂核外12個電子；
B．求出Na2O2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa2O2含2molNa+和1molO22-來分析；
C．計算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D.4℃，18g水物質(zhì)的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含分子數(shù)1mol．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1.2mol電子，所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯誤；
B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNa2O2含2molNa+和1molO22-，故0.1molNa2O2含0.1molO22-，故B錯誤；
C.71g氯氣物質(zhì)的量=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中氯離子物質(zhì)的量小于1mol，故C錯誤；
D.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)目為NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測定，實驗過程如下：
10.0g鐵礦石$→_{過濾}^{足量稀硫酸}$濾液$→_{加熱煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀釋至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
下列說法不正確的是（　　）
A．加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣
B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C．滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑
D．鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于實驗的敘述不正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中，而石油分餾時則不能插入混合液中
B．實驗室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯褐色，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液
C．檢驗2-溴丙烷中的溴原子：加入NaOH水溶液共熱，冷卻后，用稀硝酸酸化后再滴入AgNO3溶液，觀察有淡黃色沉淀生成
D．制取硝基苯時，應(yīng)取1.5 mL濃HNO3，加入濃H2SO4 2mL，冷卻至50℃以下，再滴入苯約1mL，然后放在水浴中加熱，溫度計應(yīng)放在混合液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高氫氣直接燃燒的能量
轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2，工作原理如圖1所示．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①電解過程中，陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
②c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢（或N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)變化或操作過程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．硅膠作袋裝食品的干燥劑
B．氯氣作自來水殺菌消毒劑
C．用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液在酒精燈外焰上灼燒
D．用蒸餾的方法除去自來水中的Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
C．硅的性質(zhì)穩(wěn)定，所以在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．NaCl溶液B．蒸餾水C．鹽酸D．稀豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．加熱16.8gNaHCO3至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量．
（1）加熱NaHCO3時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）剩余的物質(zhì)是Na2CO3，質(zhì)量為10.6g，物質(zhì)的量為0.1mol．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．2molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol；同溫同壓下，相同體積的O3和N2所含的分子數(shù)相同（填“相同”或“不相同”）；將4gNaOH固體溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 為0.4mol/L．

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