【題目】250mL同樣的NaOH的溶液,分別向其中逐漸通入一定量的CO2,得到甲和乙 兩種溶液,在甲和乙溶液中分別逐漸加入1mol/LHCl的鹽酸溶液,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示的關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問題:

1)甲溶液中的溶質(zhì)是____,其物質(zhì)的量的比值是____。

2)乙溶液中的溶質(zhì)是____,其物質(zhì)的量的比值是____。

【答案】NaOH、Na2CO3 1:1 NaHCO3、Na2CO3 1:1

【解析】

當(dāng)生成CO2氣體時(shí),發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。

1)甲中生成CO2氣體至最大,消耗HCl20mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl20mL,而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為60mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,中和NaOH消耗HCl的體積為60mL-20mL-20mL=20mL,根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計(jì)算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比;

2)乙中生成CO2氣體至最大,消耗HCl60mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl40mL,而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為20mL,說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3;中和Na2CO3消耗HCl的體積為20mL,根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計(jì)算NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比。

(1) 甲中生成CO2氣體至最大,消耗HCl20mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl20mL,而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為60mL,說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,中和NaOH消耗HCl的體積為60mL-20mL-20mL=20mL,由方程式可知NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比,故NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比=20mL:20mL=1:1;

故答案為:NaOH、Na2CO3;1:1;

(2) 乙中生成CO2氣體至最大,消耗HCl60mL,若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl40mL,而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為20mL,說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3;中和Na2CO3消耗HCl的體積為20mL,由方程式可知NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比,故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=20mL:20mL=1:1;

故答案為:NaHCO3、Na2CO3;1:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.常溫下,pH=7的溶液不一定是純水

B.常溫下,某氨水pH=x,某鹽酸pH=14-x,兩者等體積混合后,pH>7

C.相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)= c(Cl-)

D.氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液,若溶液呈中性,則c()=c()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù),回答下列問題:

溫度/℃

0

50

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

100

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

①該反應(yīng)正反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);

②在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1molCO0.2molH2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則T=__________℃。

(2)CH3OH也可由CO2H2合成。在體積為1L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測(cè)得CO2CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________;從反應(yīng)開始到10min,v(H2)=______mol·L-1·min-1;

②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成

B.氣體的密度不再隨時(shí)間改變

C.CO2CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變

D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大,只改變下列某一條件,可采取的措施有___________ (填字母)

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

④相同溫度下,在另一個(gè)容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g),達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度____________(填“>”、“<”或“=”)0.25mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧氟沙星是常用抗菌藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)

C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳呼吸電池是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 每得到1 mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 正極的電極反應(yīng):2CO2 + 2e=== C2O42-

D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下,有關(guān)說法正確的是(  )

A. 1 mol S(g)O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ

B. 在相同條件下,SO2(g)SO3(g)穩(wěn)定

C. S(s)O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=+395.7 kJ·mol1

D. 一定條件下1 mol SO2(g)mol O2(g)反應(yīng),生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問題:

1)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子

D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

22007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是CaSr、BaPb,當(dāng)B位是V、CrMn、Fe時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用AB、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:___。

②已知La+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁轉(zhuǎn)變及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為:___。(用含x的代數(shù)式表示)

Mn的核外電子排布式為:___。

④下列有關(guān)說法正確的是___

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgOFe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中,得溶液C

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是___________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是___________

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2)________,c(Fe2)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有效脫除煙氣中的SO2是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)氨水可以脫除煙氣中的SO2。氨水脫硫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol1

(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol1

2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol1

反應(yīng)NH3(g) +NH4HSO3(aq) +O2(g) = (NH4)2SO4(aq)ΔH=____kJ·mol1。

已知:SO2的國家排放標(biāo)準(zhǔn)為80mg·m3。氨水脫除煙氣中的SO2是在吸收塔中進(jìn)行的,控制其他實(shí)驗(yàn)條件相同,僅改變吸收塔的溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如題圖-1所示,為了盡可能獲得NH4HSO3,則吸收塔合適的溫度約為________。

A25℃ B31℃ C35℃

(2)電解法可以脫除煙氣中的SO2。用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2,使用惰性電極電解吸收后的溶液,H2SO3在陰極被還原為硫單質(zhì),陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)鈉鈣雙堿法可高效脫除煙氣中的SO2,脫硫的流程如題圖-2所示。

吸收時(shí)氣液逆流在吸收塔中接觸,吸收時(shí)不宜直接使用石灰乳的原因是_______

②水溶液中H2SO3、HSOSOpH的分布如題圖3所示,再生液NaOH溶液調(diào)pH7~9得到溶液X,溶液X吸收SO2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。

③已知Na2SO3的溶解度隨著pH增大而減小。溶液XpH對(duì)脫硫效率的影響如題圖-4所示。當(dāng)pH6升高到7時(shí),脫硫效率迅速增大的原因?yàn)?/span>______;當(dāng)pH大于7時(shí),隨pH增大脫硫效率增速放緩的原因?yàn)?/span>______。

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