【題目】有效脫除煙氣中的SO2是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)氨水可以脫除煙氣中的SO2。氨水脫硫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol1
(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol1
2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol1
反應(yīng)NH3(g) +NH4HSO3(aq) +O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=____kJ·mol1。
已知:SO2的國家排放標(biāo)準(zhǔn)為80mg·m3。氨水脫除煙氣中的SO2是在吸收塔中進(jìn)行的,控制其他實(shí)驗(yàn)條件相同,僅改變吸收塔的溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如題圖-1所示,為了盡可能獲得NH4HSO3,則吸收塔合適的溫度約為________。
A.25℃ B.31℃ C.35℃
(2)電解法可以脫除煙氣中的SO2。用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2,使用惰性電極電解吸收后的溶液,H2SO3在陰極被還原為硫單質(zhì),陰極的電極反應(yīng)式為_______。
(3)鈉鈣雙堿法可高效脫除煙氣中的SO2,脫硫的流程如題圖-2所示。
①“吸收”時(shí)氣液逆流在吸收塔中接觸,吸收時(shí)不宜直接使用石灰乳的原因是_______。
②水溶液中H2SO3、HSO、SO隨pH的分布如題圖3所示,“再生液”用NaOH溶液調(diào)pH至7~9得到溶液X,溶液X吸收SO2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。
③已知Na2SO3的溶解度隨著pH增大而減小。溶液X的pH對脫硫效率的影響如題圖-4所示。當(dāng)pH由6升高到7時(shí),脫硫效率迅速增大的原因?yàn)?/span>______;當(dāng)pH大于7時(shí),隨pH增大脫硫效率增速放緩的原因?yàn)?/span>______。
【答案】 B H2SO3 + 4e + 4H+ = S↓+ 3H2O 使用石灰乳會(huì)生成難溶的CaSO3,引起吸收塔堵塞 SO+ SO2 + H2O = 2HSO “再生液”中Na2SO3的濃度增大,吸收SO2的效率增強(qiáng) 隨著pH進(jìn)一步增大,“再生液”中Na2SO3的溶解度因pH增大而減小,Na2SO3會(huì)析出,Na2SO3濃度減小,脫硫效率增速放緩。
【解析】
利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,選擇合適溫度時(shí),要使NH4HSO3的含量較多,二氧化硫和氨氣的含量較少。根據(jù)化合價(jià)的變化寫出電極反應(yīng)式。二氧化硫會(huì)與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)物亞硫酸鈣的溶解性分析。根據(jù)圖像可以看出亞硫酸根的濃度在增大,寫出亞硫酸根與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式。“再生液”中Na2SO3的濃度變化分析吸收效率的變化。根據(jù)Na2SO3的溶解度隨著pH增大而減小分析。
(1)①2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol1
②(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol1
③2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol1
根據(jù)蓋斯定律,將(①-②+③),可得到反應(yīng)NH3(g) +NH4HSO3(aq) +O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=kJ·mol1;
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如題圖-1所示,為了盡可能獲得NH4HSO3,則吸收塔合適的溫度約為:溫度在25℃是亞硫酸氫銨的量不多,31℃時(shí)亞硫酸氫銨的含量較多,氨氣和二氧化硫的量較小,符合要求,35℃時(shí)亞硫酸氫銨的含量較多,氨氣和二氧化硫的量較多,不符合要求,選擇合適的溫度是31℃,答案選B;
(2)H2SO3在陰極被還原為硫單質(zhì),硫元素的化合價(jià)從+4降低到0價(jià),1molH2SO3失去4mol電子,陰極的電極反應(yīng)式為H2SO3 + 4e + 4H+ = S↓+ 3H2O;
(3)①吸收二氧化硫時(shí),不宜直接使用石灰乳的原因是:二氧化硫與石灰乳中的氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣,CaSO3屬于難溶的物質(zhì),引起吸收塔堵塞;
② “再生液”用NaOH溶液調(diào)pH至7~9得到溶液X,主要含有亞硫酸鈉,亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉,主要反應(yīng)的離子方程式為:SO+ SO2 + H2O = 2HSO;
③從圖像可以看出,當(dāng)pH由6升高到7時(shí),亞硫酸鈉溶液的濃度在增大,脫硫效率迅速增大的原因是“再生液”中Na2SO3的濃度增大,吸收SO2的效率增強(qiáng);當(dāng)pH大于7時(shí),Na2SO3的溶解度隨著pH增大而減小,亞硫酸鈉會(huì)析出,亞硫酸鈉濃度減小,隨pH增大脫硫效率增速放緩。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2份50mL同樣的NaOH的溶液,分別向其中逐漸通入一定量的CO2,得到甲和乙 兩種溶液,在甲和乙溶液中分別逐漸加入1mol/LHCl的鹽酸溶液,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示的關(guān)系。
請回答下列問題:
(1)甲溶液中的溶質(zhì)是____,其物質(zhì)的量的比值是____。
(2)乙溶液中的溶質(zhì)是____,其物質(zhì)的量的比值是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)室溫下,2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出83.6kJ的熱量,寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式:______。
(2)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+akJmol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJmol-1,則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H=________。
(3)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
化學(xué)鍵 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
鍵能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
則反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。
(4)如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。
請回答下列問題:
①乙烷的燃燒熱ΔH=_______kJ·mol-1。
②根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中,假定兩者恰好完全反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求:
(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________
(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是( )
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)如圖,回答下列問題:
(1)在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(________)
A.氯化氫和水
B.氯氣和氫氧化鈉溶液
C.氯化氫和汽油
D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液
(2)在圖B的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(________)
A.銅與稀鹽酸
B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液
C.碳酸鈣與稀硫酸
D.碳酸氫銨與稀鹽酸
(3)在圖B的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是(________)。
A.濃硫酸 B.生石灰
C.硝酸銨 D.燒堿
(4)比較圖A和圖B兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖A是__上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng);城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述__(填“圖A”或“圖B”)裝置的原理相似。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2有________性。
(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________,證明SO2有____________性。
(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,證明SO2有______性。
(6)⑤的作用是____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
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【題目】探索CO和NO2這類化合物的特征及反應(yīng)機(jī)理,對處理該類化合物的污染問題具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
I.CO可以與H2反應(yīng)制備合成天然氣(SNG)。涉及反應(yīng)如下:
CO甲烷化:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=-206.2kJ·mol-1
水煤氣變換:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=-41.2kJ·mol-1
(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下,分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。
(2)在恒壓管道反應(yīng)器中將原料氣H2和CO按一定比例通入,在催化劑作用下制備合成天然氣,400℃、p總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如表所示。
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分?jǐn)?shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 2.00 | 0.500 |
該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=______。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃,反應(yīng)達(dá)到平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)______45.0%(填“>”、“<”或“=”)。
II.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為2NO2N2O4。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可使體系顏色加深。
(3)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù);表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中,能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線______,能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線______。
(4)圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5,則T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______mol-1·L。已知T1溫度時(shí),某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L-1,此時(shí)υ正______υ逆(填>或<);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,若將溫度從T1升高到T2重新達(dá)到平衡,則T1溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T1)______T2溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T2)(填“>”、“=”或“<”),原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1):_____。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度 T2/℃ | 溫度差平 均值(T2 -T1)/℃ | ||
H2SO4 溶液 | NaOH 溶液 | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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