【題目】在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是()
A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染
B.便于控制加入鹽酸的量
C.長頸漏斗不便于添加液體
D.盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

【答案】D
【解析】分液漏斗的作用是防止氯氣擴(kuò)散，防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以控制濃鹽酸的加入量；長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴(kuò)散到空氣中污染空氣；故選C。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法的相關(guān)知識，掌握實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是（填字母）．
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學(xué)方程式）．
（2）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．①長玻璃管的作用是 ．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是 ．
（3）以下收集NO氣體的裝置（圖丙），合理的是（填選項(xiàng)代號）．
（4）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下O2才能使NO全部溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項(xiàng)序號)。

a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

如何檢驗(yàn)溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________

（4）在實(shí)驗(yàn)室里，完成過程④的操作是____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的陶瓷儀器有___________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁

檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在

B

將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成

C

先滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀

檢驗(yàn)溶液中是否含有SO

D

常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+

B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

C. 所加的淡黃色固體是Na2O2

D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是

A.常溫下是無色氣體B.NO2+H2O=2HNO3

C.是無毒氣體D.既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式），操作I的名稱 ．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+ ， HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4 （水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ．
③中X試劑為 ．
（3）⑤的離子方程式為 ．
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ ．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是( )

A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉

C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實(shí)線）．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最小的是 ．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ， 曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ． 判斷的理由是

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