【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如下:

(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.品紅溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水

(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________

(3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

如何檢驗(yàn)溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________

(4)在實(shí)驗(yàn)室里,完成過(guò)程④的操作是____________(填操作名稱(chēng)),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的陶瓷儀器有___________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用分析天平稱(chēng)取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

【答案】 acd 4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S Fe(或鐵 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 取少量溶液置于潔凈試管中,滴加琉氰化鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加雙氧水(或新制氯水),溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明溶液中存在Fe2+ 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)皿、玻璃棒 31.1 %

【解析】1)固體中含有S、SiO2,將其灼燒。其中的S會(huì)變?yōu)?/span>SO2氣體,SO2氣體有漂白性,能使品紅溶液褪色,SO2氣體有還原性,能使酸性KMnO4溶液或溴水因發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色,但是使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。因此答案選acd;(2)過(guò)程①中,根據(jù)框圖中的各種物質(zhì)及質(zhì)量守恒定律和電子守恒、電荷守恒可知:FeSO2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S;(3)由于發(fā)生反應(yīng)得到的物質(zhì)中含有Fe3+.,而最后要制取綠礬FeSO4,所以過(guò)程③中,要加入還原劑Fe粉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4;檢驗(yàn)溶液Y中存在Fe2+的方法為:取少量溶液置于潔凈試管中,滴加琉氰化鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加雙氧水(或新制氯水),溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明溶液中存在Fe2+;(4在實(shí)驗(yàn)室里,完成過(guò)程④由溶液得到綠礬,其操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的陶瓷儀器有,還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒;(5n(SO42-)==0.015mol,n(Fe)= n(SO42-)= 0.015mol,所以m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g,所以該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=31.1%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于短周期元素的是

A.HB.KC.PD.He

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖2中的
(2)A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后,B中的現(xiàn)象是 . B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是
(3)寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(4)請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeFe2O3的混合物共13.6g,加入150mLH2SO4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2,FeFe2O3均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的H2SO4,并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/LNaOH溶液,則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在100 kPa和T K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱(chēng)為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用符號(hào)ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 , 則CO(g)的ΔHm0=
(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
T ℃時(shí),在體積為2 L的恒容密閉容器中,將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng),5 min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=。
②已知:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)(K)

126.5

K1


則:K1126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是。
③若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則a表示的轉(zhuǎn)化率。
當(dāng) =時(shí),尿素含量最大;此時(shí),對(duì)于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是(寫(xiě)一種)。
(3)通過(guò)人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。
①已知常溫下,濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為;
忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)Li、NaK、Rb的敘述不正確的是

A.堿性:KOH>LiOHB.原子半徑:rK>rNa

C.它們的單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均呈紫色D.實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉可保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下:

(1)A的分子式為 , C中官能團(tuán)名稱(chēng)為。
(2)D分子中最多有個(gè)原子共平面。
(3)E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為 , G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)由H生成I的化學(xué)方程式為。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6∶2∶1∶1的是
(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)已知RCOOH RCOCl,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備 的合成路線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣,制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗,有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是()
A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染
B.便于控制加入鹽酸的量
C.長(zhǎng)頸漏斗不便于添加液體
D.盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(
A.pH=0的無(wú)色溶液中:Cl、Na+、SO 、Fe2+
B.在 ?=1012的溶液中:NH 、NO 、K+、Cl
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH 、NO 、Cl
D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN、Br、Na+

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