在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入足量質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是
A．反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等
B．反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多
C．反應(yīng)開始時(shí)兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等
D．反應(yīng)開始后甲燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率快
BC
醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的。因此醋酸產(chǎn)生的氫氣多，B正確。在反應(yīng)過程中，醋酸還能繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸的反應(yīng)速率快，D正確，答案選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列情況中，不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A．升高溫度B．增加A的物質(zhì)的量
C．使用高效催化劑D．將A由塊狀變成粉末狀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是 (   )
A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無(wú)
 
 
試回答：
①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是        對(duì)H2O2分解速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                              。  
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 。
（3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．39℃，5mL 5%H2O2溶液D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL
稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
碳酸鈣
狀態(tài)
C(HCl)/ mol·l-1
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
塊狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
塊狀
0.6
20
41
280
4
粉末
0.8
20
40
30
5
塊狀
1.0
20
40
120
6
塊狀
1.0
30
50
40
（1）該反應(yīng)屬于      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明         對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有           ，能表明這
一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是                              
A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)平衡指化學(xué)反應(yīng)的最大限度，改變條件也不能改變化學(xué)平衡
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0
D．升高溫度一定能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
A．增加活化分子百分?jǐn)?shù)B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加D．降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO22CO－Q1，反應(yīng)速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反應(yīng)速率V2 。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（    ）
A．同時(shí)增大　　B．同時(shí)減小
C．V1增大，V2減小　　D．V1減小，V2增大

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