反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列情況中，不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A．升高溫度B．增加A的物質(zhì)的量
C．使用高效催化劑D．將A由塊狀變成粉末狀
B

試題分析：升高溫度和使用高效催化劑均可使化學(xué)反應(yīng)速率加快、將A由塊狀變成粉末狀，增大了接觸面使化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于A是固體，增加A的物質(zhì)的量，不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快。故選B．
點(diǎn)評(píng)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，熟記各種因素的影響。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過(guò)量)；
乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過(guò)量)；
生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線(xiàn)圖合理的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

HClO是比H2CO3還弱的酸，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是
A．光照B．加入NaOH固體C．加入水D．加入CaCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度
450
475
500
525
550
575
600
650
SO2的轉(zhuǎn)化率%
97.5
95.8
95.8
93.5
90.50
85.6
80.0
73.7
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A. 容器的壓強(qiáng)不變                    B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體中SO3的濃度不變          D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之間，O2的反應(yīng)速率為                       .
②此時(shí)的溫度為       .③此溫度下的平衡常數(shù)為         （可用分?jǐn)?shù)表示）.
④若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍（假如體積可變），此時(shí)Qc為         ，平衡將          向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t­4階段為使用催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出。

下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）2C（g）
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為1.0mol
D．在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿(mǎn)足的條件為a+＝2.4 和 b+＝1.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

過(guò)量的鋅粉跟100mL 6mol/L H2SO4反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是（   ）
A．把鋅粉改為鋅粒B．水C．Na2CO3固體D．降低反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大壓強(qiáng)v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小
D．采用正的催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入足量質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等
B．反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等
D．反應(yīng)開(kāi)始后甲燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率快

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