觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體，下列說法中正確的是 ( )
A．①發(fā)生了氧化還原反應
B．②變白色是因為生成了碳酸鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④只發(fā)生物理變化
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下列判斷錯誤的是( )
A．熔點：SiO2>NaCl>SiCl4 B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2 = d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是( )
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
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由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( )
A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57
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Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說法中，錯誤的是 ( )
A．該反應中的氧化劑是C12
B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑
C．上述反應中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12
D．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32->C1—
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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )
A．1 mol Fel2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0．5 mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
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鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiO（OH） + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 + OH- -e-
NiO（OH ）+ H2O
B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動
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25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ·mol-1
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ·mol-1
下列說法正確的是（ ）
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1
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