Question

14．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�

• A． W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低
• B． Y與W形成的化合物YW₂的熔點高、硬度大
• C． W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
• D． Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y

Answer 1

分析 R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故R為碳元素；X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，則Y為Si元素，以此解答該題．

解答 解：R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故R為碳元素；X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，則Y為Si元素，
A．W的氫化物為H₂O，Z的氫化物為H₂S，非金屬性O(shè)大于S，則溫度下H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．Y與R形成的化合物YR為SiC，俗名為金剛砂，熔點高、硬度大，故B正確；
C．W與X形成的兩種化合物分別為Na₂O，Na₂O₂，其中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，故C正確；
D．Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄，酸性強弱為：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正確．
故選A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．