某溶液中可能含有。某興趣小組為確定該溶液的組成,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化。下列說法正確的是
A.溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B.溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C.只需再進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn),就可完全確定溶液的組成
D.溶液中一定存在Br-、CO32-,至少存在Na+、NH4+中的一種
D
【解析】
試題分析:氯水有酸性,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,說明有CO32-,溶液呈橙色,說明有Br-;SO32-被氯水氧化成SO42-,I-會被氯水氧化為I2,現(xiàn)在BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化說明沒有I-、SO32-,由于溶液中一定有CO32-,所以不能有Ba2+,溶液中還需要有陽離子,那么陽離子可以是Na+或NH4+,經(jīng)過上述分析確定溶液中一定有Br-、CO32-,陽離子是Na+、NH4+中的一種或兩種,通過一個實(shí)驗(yàn)無法確定陽離子的種類,故選D。
考點(diǎn):離子的檢驗(yàn)和種類的推斷。
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點(diǎn)2:物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 試題屬性年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水,難溶于乙醇,可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑,化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。實(shí)驗(yàn)室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體相關(guān)反應(yīng)過程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)制備過程中加入H2O2目的是______________,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,需要加入乙醇,其目的是_________________。
(2)晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)脫水、冷卻、稱量至恒重,⑥計(jì)算。步驟⑤的目的是___________________。
(3)可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO2,測定產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量時,可用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________;
②取10.0g產(chǎn)物配成100mL溶液,從中取出20mL于錐形瓶中,用0.1mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O相對分子質(zhì)量為491)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.10gNH3含有4NA個電子
B.0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個
D.1L 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA個CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),下列說法中,正確的是
A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B.在第VIA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也最高
C.第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10 分)已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列問題:
(1)研磨時應(yīng)該將固體原料放在(填儀器名稱) 中;制備 Cu2(OH)2CO3時需要用到70℃~80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物,其目的是 。
(2)寫出用小蘇打、膽礬制備 Cu2(OH)2CO3的離子方程式 ;實(shí)際操作中的小蘇打與膽礬 的物質(zhì)的量之比大于 2∶1,原因是 。
(3)操作a 的名稱是 。
(4)證明Cu2(OH)2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(5)實(shí)驗(yàn)中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
據(jù)《讀賣新聞》報道,日本海洋研究開發(fā)機(jī)構(gòu)正在開發(fā)一項(xiàng)使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),向一個固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃下發(fā)生上述反應(yīng),10min后達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度分別為:CO2 0.2 molL-1,H2 0.8 mol·L-1,CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)速率υ(H2)=0.16molL-1min-1
B.容器體積擴(kuò)大為4L,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.向體系中再充入1molH2,CO2的轉(zhuǎn)化率增大
D.此條件下該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
美日三位科學(xué)家曾因?qū)Α坝袡C(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學(xué)獎。評審委員會認(rèn)定這項(xiàng)研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HC1。對該反應(yīng)的下列說法正確的是
A.CO作氧化劑,具有氧化性
B.HCl是還原產(chǎn)物
C.反應(yīng)中H2O 提供了氧原子,因此 H2O 是氧化劑
D.生成22.4 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省煙臺市高三下學(xué)期一模診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
X | |||
Y | Z | W | |
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>Z>W(wǎng)
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C.原子半徑:rW>rZ>rY>rX
D.X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省江門市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)Ⅰ.已知:
4Na(g)+3CO2(g)=2Na2CO3(l)+C(s,金剛石) △H=-1080.9kJ/mol
4Na(g)+CO2(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) △H=-357.5kJ/mol
試寫出固體Na2O與固體C(金剛石)反應(yīng)得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學(xué)方程式 。
Ⅱ.硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L ,某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在330~530s的平均反應(yīng)速率為 (只列出算式,不做運(yùn)算)。
(2)試計(jì)算某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程)。
(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有 ,(寫2條)。
Ⅲ.(1)下圖裝置中,開始電解時,Al電極反應(yīng)式為 ,石墨電極反應(yīng)式為 。
(2)通電一段時間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,作出Al(OH)3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的的圖象(反應(yīng)物足量,作出標(biāo)注)。
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