某溶液中可能含有。某興趣小組為確定該溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化。下列說法正確的是

A．溶液中一定存在Na+、I－、CO32－

B．溶液中一定不存在的只有I－、SO32－

C．只需再進(jìn)行一個實(shí)驗(yàn)，就可完全確定溶液的組成

D．溶液中一定存在Br－、CO32－，至少存在Na+、NH4+中的一種

D

【解析】

試題分析：氯水有酸性，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，說明有CO32－，溶液呈橙色，說明有Br－；SO32－被氯水氧化成SO42－，I－會被氯水氧化為I2，現(xiàn)在BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化說明沒有I－、SO32－，由于溶液中一定有CO32－，所以不能有Ba2+,溶液中還需要有陽離子，那么陽離子可以是Na+或NH4+，經(jīng)過上述分析確定溶液中一定有Br－、CO32－，陽離子是Na+、NH4+中的一種或兩種，通過一個實(shí)驗(yàn)無法確定陽離子的種類，故選D。

考點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)和種類的推斷。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點(diǎn)2：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。實(shí)驗(yàn)室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體相關(guān)反應(yīng)過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）制備過程中加入H2O2目的是______________，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。

（2）晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計(jì)算。步驟⑤的目的是___________________。

（3）可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO2，測定產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O含量時，可用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________;

②取10．0g產(chǎn)物配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用0．1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O相對分子質(zhì)量為491）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．10gNH3含有4NA個電子

B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個

D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA個CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小

B．在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也最高

C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問題：

（1）研磨時應(yīng)該將固體原料放在（填儀器名稱） 中；制備 Cu2(OH)2CO3時需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。

（2）寫出用小蘇打、膽礬制備 Cu2(OH)2CO3的離子方程式 ；實(shí)際操作中的小蘇打與膽礬 的物質(zhì)的量之比大于 2∶1，原因是 。

（3）操作a 的名稱是 。

（4）證明Cu2(OH)2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）實(shí)驗(yàn)中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)《讀賣新聞》報道，日本海洋研究開發(fā)機(jī)構(gòu)正在開發(fā)一項(xiàng)使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的反應(yīng)如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一個固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

B．容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．向體系中再充入1molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．此條件下該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝25

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美日三位科學(xué)家曾因?qū)Α坝袡C(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學(xué)獎。評審委員會認(rèn)定這項(xiàng)研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。對該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．CO作氧化劑，具有氧化性

B．HCl是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化劑

D．生成22.4 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省煙臺市高三下學(xué)期一模診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

X

Y

Z

W

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

D．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省江門市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．已知：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol

4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol

試寫出固體Na2O與固體C（金剛石）反應(yīng)得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L ，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在330~530s的平均反應(yīng)速率為 （只列出算式，不做運(yùn)算）。

（2）試計(jì)算某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 ，（寫2條）。

Ⅲ．（1）下圖裝置中，開始電解時，Al電極反應(yīng)式為 ,石墨電極反應(yīng)式為 。

（2）通電一段時間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al(OH)3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的的圖象（反應(yīng)物足量，作出標(biāo)注）。

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