(8分)三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水,難溶于乙醇,可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑,化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。實(shí)驗(yàn)室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體相關(guān)反應(yīng)過程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)制備過程中加入H2O2目的是______________,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,需要加入乙醇,其目的是_________________。

(2)晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)脫水、冷卻、稱量至恒重,⑥計(jì)算。步驟⑤的目的是___________________。

(3)可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO2,測定產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量時(shí),可用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________;

②取10.0g產(chǎn)物配成100mL溶液,從中取出20mL于錐形瓶中,用0.1mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O相對分子質(zhì)量為491)

(8分)

(1)將Fe2+氧化為Fe3+ (1分) 三草酸合鐵酸鉀晶體難溶于乙醇,便于析出(1分)

(2)確保結(jié)晶水全部失去(2分)

(3)①2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O (2分) ②49.1%(2分)

【解析】

試題分析:(1)前面生成的是草酸亞鐵,加入過氧化氫可以將Fe2+氧化為Fe3+ ;因?yàn)槿菟岷翔F酸鉀晶體易溶于水,難溶于乙醇所以加入乙醇,便于析出。(2)重復(fù)脫水,是為了確保結(jié)晶水全部失去。(3)①草酸根離子被高錳酸鉀氧化成二氧化碳,本身被還原成錳離子,離子方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O;②根據(jù)方程式是分析,0.1mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL,則草酸根離子物質(zhì)的量濃度為5×0.1×0.024/(2×0.02)=0.3mol/L,所以10.0克中三草酸合鐵酸鉀晶體的物質(zhì)的量為0.3×0.1/3=0.01摩爾,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01×491/10.0=49.1%(2分)

考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),離子方程式的書寫,中和滴定的計(jì)算

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:物質(zhì)的制備 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(17分)實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣(1納米=1×10-9m)(部分夾持裝置已略去),向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣

供選擇的藥品:①石灰石 ②氯化銨 ③氫氧化鈣 ④飽和氯化鈣溶液 ⑤濃硫酸

⑥6 mol·L-1鹽酸 ⑦飽和食鹽水 ⑧飽和NaHCO3溶液

(1)裝置A中,儀器a的名稱是 ,儀器b中應(yīng)盛放的固體為 。(填藥品序號(hào))。裝置B 中盛放的溶液是 (填藥品序號(hào))。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí)。 。

(3)通入適量氣體后,C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng),過濾,所得濾液顯 (填“酸”、“堿”、“中”之一)性。

(4)裝置C中, 右邊的導(dǎo)管并未插入液面,原因是

(5)上述裝置存在一處缺陷,該缺陷為 。

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恒溫條件下,往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4 mol的N2和一定量的H2,在一定條件下發(fā)如下反應(yīng):,反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如下圖:下列說法合理的是

A.反應(yīng)前l(fā)0min反應(yīng)速率

B.N2平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.若平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開始時(shí)的80%,則12min時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%

D.其它條件不變,若改用5L容器達(dá)到平衡需

要的時(shí)間將小于l0min

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1mol OH含有的電子數(shù)目為9NA

B.1mol Cl2和氫氧化鈉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.室溫下,1L pH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

D.1mol所含中子數(shù)目為6NA

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下列化學(xué)用語正確的是

A.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

B.葡萄糖和淀粉的實(shí)驗(yàn)式均為:CH2O

C.N2H4的電子式:

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

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有一種紙質(zhì)軟電池,采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體,一面附著鋅,另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),關(guān)于此電池,下列說法中正確的是

A.該電池Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池的正極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

C.放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2,內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn

D.電池工作時(shí)OH-通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃。下列說法正確的是

A.X、W、U的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篣>W(wǎng)>X

B.Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在NaOH溶液中構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

C.室溫下,0.05 mol·L-1 U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

D.Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>U

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與下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是

A.用熱的純堿溶液可以清洗油污:CO32- +H2OHCO3- + OH-

B.配制FeSO4 溶液時(shí)加入適量的鐵粉:Fe3+ + Fe == 2Fe2+

C.向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4+ + H+ + 2OH-NH3↑ + 2H2O

D.鋁片溶于較濃的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑

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某溶液中可能含有。某興趣小組為確定該溶液的組成,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化。下列說法正確的是

A.溶液中一定存在Na+、I-、CO32-

B.溶液中一定不存在的只有I-、SO32-

C.只需再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn),就可完全確定溶液的組成

D.溶液中一定存在Br-、CO32-,至少存在Na+、NH4+中的一種

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