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下列物質中所含分子物質的量最多的是

A．56gN₂B．1.5molO₂

C．標準狀態(tài)下22.4LCl₂ D．3.01×10²³個硫酸分子

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c（OH^－）=c（H⁺）

C．0.1 mol·L^—1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄²^－）>c（H⁺）

D．0.1 mol·L^—1的硫化鈉溶液中：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

結合右圖判斷，下列敘述正確的是

A．①和②中鐵的腐蝕均被加速

B．①和②中負極反應均是Fe－2e^－===Fe²^＋

C．②中碳棒上反應是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．①裝置中溶液pH會升高，②裝置中溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為____________________________________________________________。

(2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO和SO，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。

假設1：只存在SO; 假設2：只存在ClO^－；假設3：既不存在SO，也不存在ClO^－。

(4)學習小組判斷同時存在SO和ClO^－是不可能的理由是_____________________。

(5)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

a．3 mol·L^－¹ H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液 c．1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液

d．FeCl₂溶液 e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L^－¹ H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中。

步驟二：向F試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設1成立。

步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設2成立，則反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應①的化學方程式：___________________________________________。

(2)反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑________________________________________________________________________。

(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有________________________________________________________________________。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為________。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H₂的反應原理為CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H₂)還原MoO₃制鉬，理論上能生產鉬的質量為________(銅的相對原子質量為96)。