用含F(xiàn)eS2 80%的硫鐵礦制1噸98%的硫酸,計算需這種硫鐵礦多少噸?

答案:
解析:

  分析:

  據(jù)工業(yè)制硫酸的原理可找到如下關(guān)系:FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4,所以利用FeS2與H2SO4之間的關(guān)系直接解題即可.設(shè):需這種硫鐵礦x噸.據(jù)

  FeS2~  2H2SO4

  120    2×98

  x×80%  1×98%

  解得:x=0.75噸.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用黃鐵礦可以制硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸銨。今燃燒含F(xiàn)eS2 80%的黃鐵礦75 t,生產(chǎn)出79.2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%,則用黃鐵礦制硫酸時的損失率是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用黃鐵礦可以制取 H2SO4,再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.2%的黃鐵礦 75.0 t,最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率為 92.6%,H2SO4的利用率為 89.8%,試求黃鐵礦制取 H2SO4時的損失率。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用黃鐵礦可以制取 H2SO4,再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t,最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率為 92.6%,H2SO4 的利用率為 89.8%,試求黃鐵礦制取 H2SO4 時的損失率。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年上海市浦東新區(qū)高考預(yù)測化學(xué)卷 題型:計算題

工業(yè)上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉,涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下(雜質(zhì)不與O2、鹽酸反應(yīng)):
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2                ①
FeS2+2HCl→ FeCl2+H2S↑+S↓                     ②
2H2S+SO2→ 3S+2H2O                                 ③
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O                       ④
Na2SO3+SNa2S2O3                             ⑤
通過分析上述反應(yīng),進(jìn)行計算:
(1)若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦,并通入10 mol含氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.4的富氧空氣,按反應(yīng)①充分反應(yīng)后得到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________(計算結(jié)果保留3位小數(shù))。
(2)若以上各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%,則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。
(3)若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%,其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%,則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g(寫出計算過程,計算結(jié)果保留1位小數(shù))?
(4)若反應(yīng)②、④的轉(zhuǎn)化率為90%,其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%,要制得Na2S2O3最多,則原料中FeS2在反應(yīng)①和②中的理論質(zhì)量配比為多少(寫出計算過程,計算結(jié)果保留3位小數(shù))?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案