【題目】可以將反應Zn＋Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應中，分別表示正極反應和負極反應的是

①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2

③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn

A.②和③B.②和①

C.①和③D.④和①

【答案】C

【解析】

分析反應Zn＋Br2=ZnBr2，Zn化合價升高，發(fā)生氧化反應，作原電池負極，負極反應為：Zn－2e－= Zn2＋，Br2化合價降低，發(fā)生還原反應，作原電池正極，正極反應為Br2＋2e－=2Br－，故C正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是( )

A. a為負極，b為正極

B. a為陽極，b為陰極

C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于分類的知識說法錯誤的是

A. 分類法是學習和研究化學物質(zhì)及化學變化的一種科學方法

B. 常見的分類方法有交叉分類法和樹形分類法

C. 對于相同的分類對象，采用的分類標準不同，分類的結果也不同

D. 初中的化學知識告訴我們，化學反應可以分為化合反應和分解反應兩大類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA

C. 常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24 L苯所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與等質(zhì)量且少量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃氨水可用于檢驗氨氣的泄漏，文獻表明一定條件下NH3與C12可發(fā)生置換反應，某同學在實驗室中對NH3與Cl2反應進行了探究。回答下列題:

（1）氯氣的制備

①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______（填裝置編號），反應的化學方程式為________。

②欲收集一瓶干燥、純凈氯氣，選擇上圖中的裝置部分裝置可以重復使用，E裝置中試劑可根據(jù)需要改變），其連接順序為:發(fā)生裝置→___按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）NH3與Cl2的反應

將上述收集到的Cl2連接在右圖Y中，在注射器X中充入NH3（中間連接管用夾子K夾好）。按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K，推動注射器活塞，使少量NH3非常緩慢充入Y管中

①y管中.沒有出現(xiàn)明顯的白煙

②反應的化學方程式_____________

繼續(xù)較快通入NH3

Y管中產(chǎn)生較多白煙

③產(chǎn)生白煙的化學方程式_____________。

（3）實驗設計:

①設計實驗證明白煙所含物質(zhì)中的陽離子__________。

②用（2）中裝置設計實驗證明氯元素比硫元索非金屬性強__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。

下列說法正確的是

A. v能分別與u、t反應生成離子化合物 B. 元素的非金屬性：b>c>a

C. 原子半徑：b<c<d D. d的氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：

（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性 ＞ （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為 ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為 。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學鍵類型是 ；

（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因 ；

（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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