10.已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<H2O2<Fe2+<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(  )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生.

解答 解:A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,故A能發(fā)生;
B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>I-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,故B能發(fā)生;
C、因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則I-為還原劑,還原性強(qiáng)弱為I->Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,故C能發(fā)生;
D、若該反應(yīng)發(fā)生,S元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高,則H2O2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾,故D不可能發(fā)生;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑,并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為Kω=1×10-13mol2•L-2,則該溫度大于 (選填大于、小于或等于)25℃,其理由是室溫時(shí)水的KW=1×10-14mol2•L-2(小于1×10-13)水的電離是吸熱的,升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大.

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1.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中:①HCl ②K2SO4③MgCl2④CuCl2,能生成沉淀的是( 。
A.①②B.②③C.③④D.②④

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18.(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×105kJ,試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2.9×103kJ/mol,已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量,則反應(yīng)
C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H為-2680KJ/mol.
(2)已知H2的熱值為aKJ/g,請(qǐng)寫(xiě)出H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-2akJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.有一真空儲(chǔ)氣瓶,凈重500克.在相同條件下,裝滿氧氣后重508克,裝滿另一種氣體x 時(shí)重511 克,則 x 的相對(duì)分子質(zhì)量為(  )
A.44B.48C.64D.71

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15.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是(  )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列化合物中,能發(fā)生取代、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是(  )
A.B.
C.CH3-CH═CH-CHOD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列屬于電解質(zhì)的是( 。
A.NH4Cl、HCl、NaOH、Cu
B.NaHCO3、液態(tài)H2SO4、Ba(OH)2、BaSO4液體
C.液氧、稀H2SO4、BaCl2、HNO3
D.酒精CO2、NH3、CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑..
(2)鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)(注明條件)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

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