A. | 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ | B. | I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI | ||
C. | 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | D. | H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O |
分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生.
解答 解:A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,故A能發(fā)生;
B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>I-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,故B能發(fā)生;
C、因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則I-為還原劑,還原性強(qiáng)弱為I->Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,故C能發(fā)生;
D、若該反應(yīng)發(fā)生,S元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高,則H2O2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾,故D不可能發(fā)生;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑,并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 44 | B. | 48 | C. | 64 | D. | 71 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B. | 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | ||
C. | 2F2+2H2O=4HF+O2 | D. | 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | CH3-CH═CH-CHO | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4Cl、HCl、NaOH、Cu | |
B. | NaHCO3、液態(tài)H2SO4、Ba(OH)2、BaSO4液體 | |
C. | 液氧、稀H2SO4、BaCl2、HNO3 | |
D. | 酒精CO2、NH3、CH4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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