【題目】.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用,電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

1)寫出放電時負極的電極反應式:___;

2)鉛蓄電池放電時,溶液的pH_________(填增大、減小不變)。當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

3)放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負極一端生成________。(“Pb”“PbO2”)

.人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實驗開始時,在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液。請回答以下問題:

4X極上的電極反應式是:__________。

5)檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是_______

6)電解飽和NaCl溶液的離子方程式是:___________。

【答案】Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol Pb 2H2e=H2 將濕潤的淀粉KI試紙放在氣體出口,若觀察到試紙變藍,證明有Cl2產(chǎn)生 2Cl2H2OCl2H22OH

【解析】

1)鉛蓄電池中,負極是鉛,負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應,正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應;

2)根據(jù)放電時總反應Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O進行計算回答;

3)鉛蓄電池充電時,電池正極和電源正極相連,電池負極和電源的負極相連,充電時的反應和放電時的反應互為逆過程;

4X電極上氫離子放電生成氫氣;

5Y電極上氯離子放電生成氯氣,氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗;

6)電解食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。

1)鉛蓄電池中,負極是鉛,負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應:Pb-2e+SO42=PbSO4

2)放電時總反應為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,反應轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗硫酸2mol,硫酸被消耗,所以溶液的酸性減弱,pH將增大,當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol

3)放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負極一端是陰極,發(fā)生反應:PbSO4+2e=Pb+SO42,在連接電源的負極一端生成Pb;

4)電極上氫離子放電生成氫氣,電極反應為2H+2e=H2;

5Y電極上氯離子放電生成氯氣,電極反應為2Cl-2e=Cl2,氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色,則證明有氯氣生成,

6)電解食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,電解池反應式為2Cl2H2OCl2H22OH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H=-198kJ/mol, V2O5存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應經(jīng)過兩步完成,其中第一步?jīng)Q定反應速率

C. 加入V2O5,H不變,但反應速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO21molO2,發(fā)生上述反應達平衡時,反應放熱198kJ

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【題目】熱化學方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g);H +131.3kJ/mol表示(

A. 碳和水反應吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳氣體和氫氣,并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是(

A.能使FeCl3溶液顯紫色

B.該有機物不存在順反異構(gòu)

C.能發(fā)生取代反應和加成反應

D.1mol該有機物完全水解最多消耗3molNaOH

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【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是

Aab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

Bab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu22e===Cu

C.無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

Dab連接時,銅片上發(fā)生氧化反應

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【題目】如圖所示,四支電極均為鉑電極,供選擇的四組電解質(zhì)溶液如下表:

A

B

C

D

甲槽

NaOH溶液

AgNO3溶液

H2SO4溶液

NaCl溶液

乙槽

CuSO4溶液

CuCl2溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

要滿足的條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則:

(1)應選用的電解液是________組。

(2)甲槽的電解方程式為:_____________;乙槽的電解方程式為:_______________。

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【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法錯誤的是

A. 該反應的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2(l)和NA個O2(l)反應生成2mol NO(g)時,吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)

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【題目】根據(jù)氧化還原反應CuSO4+ZnZnSO4+Cu,可設計如下原電池裝置:

⑴該原電池電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是_______。

⑵電極A可選用:____,該電極的反應現(xiàn)象是:_____。

⑶電極B只能用:____,該電極的反應現(xiàn)象是:_____。

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【題目】探究甲醛與新制的Cu(OH)2的反應:

(1)6 mL 6 mol·L1 NaOH溶液中滴加82%CuSO4溶液,振蕩,加入0.5 mL15%甲醛溶液,混合均勻,水浴加熱,迅速產(chǎn)生紅色沉淀,其周圍劇烈產(chǎn)生無色氣體。

(2)反應停止后分離出沉淀,將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸,不溶解。

(3)相同條件下,甲酸鈉溶液與新制的Cu(OH)2反應,未觀察到明顯現(xiàn)象。

已知:Cu2O[CuCl2],甲醛是具有強還原性的氣體。

下列說法正確的是

A.紅色沉淀的主要成分不是Cu2O,可能是Cu

B.將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體,氣體中一定含有CO

C.從甲醛的結(jié)構(gòu) 推測,其氧化產(chǎn)物可能為碳酸(),因此實驗中得到的無色氣體是CO2

D.含有-CHO的有機物都可以被新制Cu(OH)2氧化

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