【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可設(shè)計(jì)如下原電池裝置：

⑴該原電池電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是_______。

⑵電極A可選用：____，該電極的反應(yīng)現(xiàn)象是：_____。

⑶電極B只能用：____，該電極的反應(yīng)現(xiàn)象是：_____。

【答案】CuSO4 銅或銀或石墨（合理即可） 有紅色金屬析出 鋅 電極逐漸溶解變細(xì)

【解析】

設(shè)計(jì)原電池，鋅做負(fù)極，正極為活潑性比鋅弱的金屬（或惰性電極石墨），電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。

（1）根據(jù)電池總反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為溶液，

故答案為：；

（2）電極A為正極，正極材料比負(fù)極材料（鋅）活潑性弱，可以是銅、銀、石墨等，正極銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故現(xiàn)象為有紅色金屬析出，

故答案為：銅或銀或石墨（合理即可）；有紅色金屬析出；

（3）電極B為負(fù)極，負(fù)極參與反應(yīng)，根據(jù)方程式可以推知負(fù)極材料為鋅，負(fù)極鋅失電子變?yōu)殇\離子，故現(xiàn)象為電極逐漸溶解變細(xì)，

答案為：鋅；電極逐漸溶解變細(xì)；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

（2）當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

（1）寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：___；

（2）鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

（3）放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液。請(qǐng)回答以下問題：

（4）X極上的電極反應(yīng)式是：__________。

（5）檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______。

（6）電解飽和NaCl溶液的離子方程式是：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近20年來，對(duì)以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展。像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來制取的“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為“一級(jí)能源”，如煤、石油、太陽能和原子能等。發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。

⑴氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量的比值是________（保留兩位小數(shù)）。

⑵某些科學(xué)家對(duì)以下3個(gè)反化學(xué)反應(yīng)很感興趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科學(xué)家研究上述反應(yīng)意義在于________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常溫下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示，V0達(dá)到滴定終點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖像中，m＝5，V0＝20

B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1，m 值將減小

C.a 點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b點(diǎn)溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時(shí)將生成BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

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