【題目】Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

1)實驗時要用到的玻璃儀器有:除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是__________,在使用該儀器前必須進行的操作是_______。

2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g

3)配制溶液時有多個操作,請簡述定容的過程:________

4)配制過程中,下列操作會引起所配溶液的濃度偏大的有____(填序號)。

aNa2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl

b.用左碼右物的稱量方法稱量晶體

c.容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水

d.未冷卻至室溫就轉移定容

e.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f.定容時,俯視刻度線

【答案】250mL容量瓶 檢(查)漏 14.3 先加水至液面距刻度線1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切 df

【解析】

根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量,利用Na2CO310H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算Na2CO310H2O的質(zhì)量;根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或對溶液的體積的影響判斷。

1)容量瓶的規(guī)格沒有230mL,只能用250mL容量瓶,配制0.2mol/LNa2CO3溶液250mL,操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故還缺少250mL容量瓶,在使用容量瓶前要檢漏;故答案為:250 mL容量瓶;檢(查)漏;

2)只能用250mL容量瓶,則250mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為:0.25L×0.2mol/L=0.05mol,Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.05mol,Na2CO310H2O的質(zhì)量為:0.05mol×286g/mol=14.3g,故答案為:14.3;

3)定容指的是洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切;故答案為:先加水至液面距刻度線1-2cm,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切;

(4)a、碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉,導致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低;

b、用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體導致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低;

c、容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,也不影響溶液的體積,所以對配制的溶液濃度無影響;

d、由于溶液熱脹冷縮,未冷卻至室溫就轉移定容,導致溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏高;

e、加蒸餾水時不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出,吸出的溶液中含有溶質(zhì),所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低;

f、定容時俯視刻度線,會導致溶液體積偏小,則濃度偏高。

答案為:df。

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述正確的是

A.用水稀釋0.1mol·L1的氨水,則溶液中減小

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C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒,隨著反應的進行,醋酸不斷電離出H,反應速率比鹽酸大

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1用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>_________為止。

2下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

3若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL

4某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.10

26.11

26.01

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.32

26.31

25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

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【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型。圖中的代表單鍵或雙鍵,不同大小的代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述錯誤的是(  )

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B.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

C.該有機物無相同官能團同分異構體

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1)物質(zhì)I的化學式為________;

2)在反應①中,當生成標準狀況下丁氣體4.48L時,反應轉移的電子數(shù)約為___________;

3BK的反應是實驗室制取丙的反應,其離子方程式為________________;

4)反應②的化學方程式為_____________

5)若EG以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中,反應的離子方程式為________

6)寫出實驗室檢驗F中陰離子的方法_____________。

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D.,則

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