【題目】下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),丙為黃綠色的單質(zhì)氣體,乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì),其它均為化合物,C常溫下為一種液體,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,F為棕黃色溶液。①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示,回答下列問題(部分生成物未列出):
(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為________;
(2)在反應(yīng)①中,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下丁氣體4.48L時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___________;
(3)B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng),其離子方程式為________________;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________;
(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中,反應(yīng)的離子方程式為________;
(6)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)F中陰離子的方法_____________。
【答案】Fe(OH)3 2.408×1023 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2 4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2↑ 取少量F溶液于試管中,加入少量AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀且加稀HNO3不溶解,則有Cl-
【解析】
甲為常見金屬單質(zhì),丙為黃綠色的單質(zhì)氣體,再根據(jù)E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系得出甲為Fe,丙為Cl2,乙是無色氣態(tài)非金屬單質(zhì),C常溫下為一種液體,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,說明C為水,D為四氧化三鐵,乙為氫氣,K為鹽酸,E為氯化亞鐵,F為氯化鐵,G為淡黃色固體,I為紅褐色固體,G為過氧化鈉,I為氫氧化鐵,J為生活中常見的調(diào)味品即為氯化鈉,丁為氧氣,①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一,說明A為過氧化氫,B為二氧化錳。
⑴根據(jù)上面分析得到物質(zhì)I的化學(xué)式為Fe(OH)3;故答案為:Fe(OH)3。
⑵在反應(yīng)①中,2H2O2 2H2O + O2↑,2mol轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氧氣,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下丁氣體4.48L即0.2mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目約為2.408×1023;故答案為:2.408×1023。
⑶二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng),其離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。
⑷反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2;故答案為:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2。
⑸若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2↑;故答案為:4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2↑。
⑹實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)F中陰離子的方法取少量氯化鐵溶液于試管中,加入少量AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀且加稀HNO3不溶解,則有Cl-;故答案為:少量氯化鐵溶液于試管中,加入少量AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀且加稀HNO3不溶解,則有Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為_______mL。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號)_______。
(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________(填序號) 。
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.與乙酰水楊酸具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體共有8種不考慮立體異構(gòu)
B.乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C.乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
D.乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K 和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____________________。
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 _________。
(5)1200℃時(shí),在2L的密閉容器中,反應(yīng)開始時(shí)加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O,則反應(yīng)向__________進(jìn)行(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的玻璃儀器有:除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是__________,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______。
(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。
(3)配制溶液時(shí)有多個(gè)操作,請簡述定容的過程:________。
(4)配制過程中,下列操作會引起所配溶液的濃度偏大的有____(填序號)。
a.Na2CO3·10H2O晶體不純,混有NaCl
b.用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c.容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水
d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f.定容時(shí),俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是
A.100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.01NA個(gè)CO32-
B.0.24g Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA
C.14g乙烯和14g丙烯含有的C-H的數(shù)目都是2NA
D.已知在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) △H=-196.6 kJ·mol-1,若放出98.3kJ的熱量,則消耗0.5NA個(gè)O2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示,銅離子與水分子的氧原子形成4個(gè)配位鍵
B.CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C.H原子的電子云圖如圖所示,電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多
D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是( )
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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