【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),用下列各裝置或其組合能完成相應(yīng)實驗的是(已知實驗室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體)
A. 裝置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2
B. 裝置①⑤可用于制取并收集氧氣
C. 裝置②⑥可用于制取并收集硫化氫(H2S)氣體
D. 裝置④裝滿水后可以收集并儲存氧氣,需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出,水應(yīng)從b端通入
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【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 實驗時,先打開K1、K2,關(guān)閉K3,從a處通入N2,目的是排出裝置中的O2
B. 點燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用
C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用
D. 實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準(zhǔn)確地測得鋼材的含碳量
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【題目】某位同學(xué)為驗證SO2的化學(xué)性質(zhì),做了一系列實驗,根據(jù)實驗完成下列實驗要求:
用銅與濃硫酸反應(yīng)制得SO2,化學(xué)方程式為_____________________________。
(1)將SO2通入氫硫酸中,現(xiàn)象是__________,化學(xué)反應(yīng)方程式為________________,這說明SO2具有________性。
(2)將SO2通入溴水中,現(xiàn)象是_________________,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________,說明SO2具有________性。
(3)將SO2通入品紅溶液,現(xiàn)象是_______________,將生成的溶液加熱煮沸,現(xiàn)象是________________,原因是____________________。
(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中,現(xiàn)象是________,化學(xué)方程式為________________,這說明SO2具有________性氧化物的性質(zhì)。
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【題目】常溫下,關(guān)于下列兩個反應(yīng):
a、0.1 mol/L 醋酸溶液:CH3COOHCH3COO-+H+
b、0.1 mol/L 醋酸鈉溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(1)兩式到達平衡后,加入一定量的水后,平衡向右移動的是________,溶液的pH增大的是________________。
(2)向b反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體,溶液的pH將________,若加入同濃度的醋酸鈉溶液,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)若向a反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體,溶液的pH將________,電離程度將________,溶液的導(dǎo)電性將________(填“增大”、“減小”、“不變”)
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【題目】25℃時,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L,溶液中部分微粒濃度與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 隨溶液pH增大,c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大
B. 25℃時,碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6
C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L
D. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
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【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ·mol-1,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式是_________。
②0~9 min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5 L時,此反應(yīng)達平衡時放出的熱量(Q)可能是_________(填字母序號)kJ。
a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系:L1________L2(填“<”,“=”或“>”),并簡述理由:_________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個SO3分子
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【題目】在 1.0 L 密閉容器中放入 0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應(yīng):A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol-1。容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強 P0 的比值隨反應(yīng)時間(t)數(shù)據(jù)見下表:
時間 t/ h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P /P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題:
(1)該平衡常數(shù)的表達式為_____________。
(2)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是________。
A.升高溫度 B.體系中通入 A 氣體 C.將 D 的濃度減小
D.通入稀有氣體 He,使體系壓強增大到原來的 5 倍
E.若體系中的 C 為 HCl,其它物質(zhì)均難溶于水,滴入少許水
(3)前 2小時 C 的反應(yīng)速率是___________ mol.L-1.h-1;
(4)平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率___________ C 的體積分數(shù)_________(均保留兩位有效數(shù)字)
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