下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

A.氯化銨溶液             B.氫氧化鈉溶液             

C.碳酸鉀溶液             D.飽和石灰水


【答案】A

【解析】本題考查鎂單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。NH水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)置換出H2。反應(yīng)的離子方程式可表示為：2NH+Mg===2NH3↑+H2↑+Mg2+或2NH+2H2O+Mg===2NH3·H2O+H2↑+Mg2+，B、C、D不能與鎂反應(yīng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在11g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

　

A．

NA

B．

2NA

C．

6NA

D．

10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________ kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（    ）

A.Al              B.Al(OH)3      

C.AlCl3             D.Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

 

填寫(xiě)下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如下圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A  實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B  鋁是一種較活潑的金屬

C  鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D  鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

                                                                       ；

（2）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？

                                                                       ；

（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：

原子利用率（%）=                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2011年3月日本地震引起福島核電站事故后，引起很多恐慌，人們擔(dān)心受到核污染．按照國(guó)際規(guī)定，凡是可能形成和污染的物品與場(chǎng)所，以及有危險(xiǎn)的藥品和試劑，都必須張貼各種警示標(biāo)志，以提醒大家注意防護(hù)．下列標(biāo)志中用于表示輻射標(biāo)志的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（　�。�

　

A．

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

　

B．

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

　

C．

K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O

　

D．

K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O

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