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在11g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

　

A．

NA

B．

2NA

C．

6NA

D．

10NA


考點：

物質的量的相關計算；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．

專題：

計算題．

分析：

由D和18O組成的水分子為D218O，則1個D218O分子含有中子數(shù)=2×1+（18﹣8）=12，根據(jù)n=計算D218O的物質的量，進而計算中子數(shù)目．

解答：

解：由D和18O組成的水分子為D218O，則1個D218O分子含有中子數(shù)=2×1+（18﹣8）=12，

11g D218O的物質的量==0.5mol，故含有中子數(shù)=0.5mol×12×NAmol﹣1=6NA，

故選C．

點評：

本題考查原子結構、物質的量有關計算，比較基礎，關鍵是確定1個水分子（D218O）含有的中子數(shù)．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關高分子材料的表述不正確的是（　�。�

　

A．

合成高分子材料都很難降解

　

B．

塑料、合成纖維、黏合劑、涂料等都是合成高分子材料

　

C．

棉花、羊毛、天然橡膠等屬于天然高分子材料

　

D．

線型和體型高分子材料在溶解性、熱塑性和熱固性等方面有較大的區(qū)別

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科目：高中化學 來源： 題型：


為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是

 

物質

試劑

分離方法

①

硝酸鉀(氯化鈉)

蒸餾水

結晶

②

二氧化碳(氯化氫)

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

③

乙醇(水)

金屬鈉

蒸餾

④

NaCl溶液(Na2S)

AgCl

過濾

A．①③          B．①④         C．②       D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組利用下圖所示實驗裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質玻璃管制取氫化鈣，并分析產品的成分及純度。

（1）試管A的作用有                    ；                    。

（2）請將下列制備氫化鈣的操作步驟補充完整：

①打開活塞K通入H2；

②                                      ；

③點燃酒精燈，進行反應；

④反應結束后，                                          ；

⑤拆除裝置，取出產物。

（3）經分析，產品中只含鈣、氫兩種元素。取少量產品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅。反應的化學方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、

                                    。

（4）取2.30 g產品溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實驗，平均消耗鹽酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、          、           ；

②判斷滴定終點的方法是                                                   ；

③產品中兩種成分物質的量之比為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　　）

　

A．

同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

　

B．

第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

　

C．

短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

　

D．

同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


 SO2的催化氧化反應（2SO2+O2⇌2SO3）是一個放熱的反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（　�。�

　

A．

因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢

　

B．

通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3

　

C．

當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡

　

D．

使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種共價化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．完成下列問題．

（1）C的名稱為　　

（2）寫出表示非金屬性C＜D的化學方程式（任一個）：　．

（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為　　．

（4）請依據(jù)（3）中的反應，設計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出負極反應式．負極反應式：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是一種稀硫對Fe-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是

A.氯化銨溶液             B.氫氧化鈉溶液             

C.碳酸鉀溶液             D.飽和石灰水

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