20．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值不可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

分析 如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．W處于第三周期，可能處于ⅣA族或ⅤA或ⅥA族，最高正價=族序數(shù)，最低負化合價=族序數(shù)-8；
D．Z至少處于ⅢA族，氫氧化鋁為弱堿．

解答 解：如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；
C．如W為Si，則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價與負化合價的絕對值相等，故C錯誤；
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，則Z的最高價氧化物的水化物為弱堿或弱酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，注意ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，二者在周期表中不相鄰，學(xué)生容易忽略，為易錯題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方案設(shè)計，可行的是（　　）
A．用蒸餾法分離碘和酒精
B．稀硝酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C．用溶解，過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物
D．用飽和氯化鐵溶液滴入煮沸的氫氧化鈉溶液中的方法制備氫氧化鐵膠體

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11．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
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8．下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分比濃度最大的是（　　）
A．福爾馬林B．食醋C．生理鹽水D．醫(yī)用酒精

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15．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：，關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷鍵的說法正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)鍵②斷裂
B．在Cu催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂
C．和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂
D．和氫溴酸反應(yīng)鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和某單烯羥的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了12.6g．該烯羥對氫氣的相對密度為21（相對密度$\frac{ρ烯羥}{ρ氧氣}$）
①試確定該烯烴；
②求原混合氣體中甲烷與烯烴的物質(zhì)的量之比以及質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．126C和146C是兩種核素
B．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同物質(zhì)
D．CH3CH2COOH可看成是由-C2H5和-COOH兩種基團組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．干燥的NaCl晶體不能導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)
B．食鹽水能導(dǎo)電，所以食鹽水是電解質(zhì)
C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．一種物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，那么它一定是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為98.3%．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是洗滌；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g．

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