5．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和某單烯羥的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加了12.6g．該烯羥對氫氣的相對密度為21（相對密度$\frac{ρ烯羥}{ρ氧氣}$）
①試確定該烯烴；
②求原混合氣體中甲烷與烯烴的物質(zhì)的量之比以及質(zhì)量之比．

分析 該烯羥對氫氣的相對密度為21，則相對分子質(zhì)量為42，應(yīng)為C3H6，為丙烯，丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為丙烯的質(zhì)量，計算混合氣體、丙烯的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算甲烷的物質(zhì)的量，再計算甲烷的質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：（1）該烯羥對氫氣的相對密度為21，則相對分子質(zhì)量為42，應(yīng)為C3H6，為丙烯，
答：該烯烴為丙烯；
（2）丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為12.6g，則：m（C3H6）=5.6g，n（C3H6）=$\frac{12.6g}{42g/mol}$=0.3mol，
而n（CH4）+n（C2H4）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以n（CH4）=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故m（CH4）=0.2mol×16g/mol=3.2g，
故甲烷與烯烴的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，
原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比=3.2g：12.6g=16：63，
答：原混合氣體中甲烷與烯烴的物質(zhì)的量之比以及質(zhì)量之比分別為2：3、16：63．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，明確甲烷和丙烯的性質(zhì)差別是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子中苯環(huán)上的一個氫被-C3H7原子團取代形成的有機物共有（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鈉的敘述中錯誤的是（　　）
A．電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出
B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界
C．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．進(jìn)行下列實驗時，儀器和藥品選用都正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水和電石在啟普發(fā)生器中制乙炔
B．用氫氧化鈉溶液洗去混在乙酸乙酯中的乙酸
C．把醋酸鈉晶體與堿石灰混和，放在試管中加熱制甲烷
D．苯和液溴混合于燒瓶中，加入鐵粉制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值不可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2、CCH3CHO；
②寫出B、D中官能團的名稱：B羥基、D羧基；
③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是d（填字母）．
a．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，官能團為-OH
b．甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O
c．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵
d．甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以甲醇顯酸性
（3）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：
①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑NaOH溶液   除去，反應(yīng)方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，該除雜操作所必須的玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質(zhì)，通過導(dǎo)線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應(yīng)速率大小順序的是B＞A＞C．
（3）若C中被腐蝕金屬的質(zhì)量是32.5g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol．
（4）D中直流電源a為負(fù)極；N極上的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求完成下列問題
（1）在反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，氧化劑是：Cl2，
還原劑是：SO2，還原產(chǎn)物是：HCl，氧化產(chǎn)物是：H2SO4．（填化學(xué)式）
（2）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A-D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑      D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2Ox
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）D
②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．酒在釀造過程中部分醇會轉(zhuǎn)化為羧酸，進(jìn)而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應(yīng)不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應(yīng)不少于2.0g/L．
回答下列問題：
（1）米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖I所示．儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；A中溫度計的位置正確的是b（選填a、b或c）；
（2）收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是減少乙醇揮發(fā)，防止影響測定結(jié)果（作用是冷凝）．欲收集無水乙醇，可加入足量的生石灰（填物質(zhì)名稱）后再進(jìn)行蒸餾．
（3）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色．若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于10.00mL．
（4）白酒中的總酯量可用返滴法測定．往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖II裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．
加熱半小時的目的是使酯水解完全．已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為2.024g/L．
（5）下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是c（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
（6）圖I和圖II的裝置中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為b（選填編號）
a．①③b．②④c．②③d．①④

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