Question

15．如圖為元素周期表中前4周期的表格．甲是一種常見化合物，其化學(xué)式為XC1₃．
（1）根據(jù)你所學(xué)知識，將X代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應(yīng)的位置（只寫出2種即可）
（2）若將一種XC1₃水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X₂O₃，則含碳的X合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時的正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉金屬等．（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1mol•L^-1）和NaHCO₃溶液（約1mol•L^-1）及起泡劑制成泡沫滅火劑．使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+6CO₂↑，二者的體積比約是1：6．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛X元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里（用離子方程式解釋）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）甲是一種常見化合物，其化學(xué)式為XC1₃，X可以為Al、B、P、Fe等；
（2）若將一種XC1₃水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X₂O₃，則X為Fe，紅棕色粉末為Fe₂O₃，含碳的鐵在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時，發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣獲得電子生成氫氧根離子；
（3）若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，則X為Al，與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可以由于焊接鋼軌、冶煉金屬等；
泡沫滅火劑使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+6CO₂↑，根據(jù)方程式可知二者物質(zhì)的量關(guān)系，濃度相等，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
鋁離子水解呈酸性，F(xiàn)e能與氫離子反應(yīng)，腐蝕鐵筒．

解答 解：（1）甲是一種常見化合物，其化學(xué)式為XC1₃，X可以為Al、B、P、Fe等，在周期表中位置：，
故答案為：；
（2）若將一種XC1₃水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X₂O₃，則X為Fe，紅棕色粉末為Fe₂O₃，含碳的鐵在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時，發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣獲得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，則X為Al，與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可以由于焊接鋼軌、冶煉金屬等；
泡沫滅火劑使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+6CO₂↑，根據(jù)方程式可知Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃物質(zhì)的量之比為1：6，二者濃度相等，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比，及體積之比為1：6；
鋁離子水解呈酸性，F(xiàn)e能與氫離子反應(yīng)，腐蝕鐵筒，不能Al₂（SO₄）₃把盛放在鐵筒里，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：焊接鋼軌、冶煉金屬等；Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+6CO₂↑；1：6；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評 本題考查元素周期表、金屬電化學(xué)腐蝕、鹽類水解應(yīng)用等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．