Question

6．（1）Na₂CO₃、NaHCO₃為鈉元素兩種常見的鹽，在生產(chǎn)生活有廣泛用途．寫出將稀H₂SO₄與NaHCO₃溶液混合時發(fā)生的離子反應(yīng)方程：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（2）已知，在NaOH溶液中，通入少量CO₂，生成Na₂CO₃，繼續(xù)通入過量的CO₂，CO₂能將生成的Na₂CO₃ 轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO₃．CaCO₃與Na₂CO₃ 這點性質(zhì)相似．試寫出向澄清的石灰水中通入過量的CO₂，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂
（3）鐵元素常見的氧化物有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄等三種．寫出俗名為鐵紅的鐵的氧化物溶于鹽酸的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（4）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，可以觀察到：先生成灰白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色寫出上面過程中屬于氧化還原反應(yīng)的那個化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（5）Fe²⁺置于空氣中，易被氧化而變質(zhì)．若要檢驗?zāi)矲eSO₄溶液是否變質(zhì)，應(yīng)該選擇KSCN溶液試劑．完整的檢驗為：取少量該FeSO₄溶液于一試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液變質(zhì)，如果溶液沒有變成紅色，說明該溶液沒有變質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）稀H₂SO₄與NaHCO₃溶液混合時發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
（2）向澄清的石灰水中通入過量的CO₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式生成碳酸氫鈣；
（3）俗名為鐵紅的鐵的氧化物為氧化鐵溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（4）FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，二者反應(yīng)生成灰白色沉淀Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，看到的現(xiàn)象是：先生成灰白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，據(jù)此分析解答；
（5）根據(jù)Fe²⁺置于空氣中，易被氧化而變質(zhì)生成三價鐵，三價鐵與KSCN溶液溶液變成紅色，據(jù)此分析．

解答 解：（1）稀H₂SO₄與NaHCO₃溶液混合時發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（2）向澄清的石灰水中通入過量的CO₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式生成碳酸氫鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，故答案為：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂；
（3）俗名為鐵紅的鐵的氧化物為氧化鐵溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（4）FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，二者反應(yīng)生成灰白色沉淀Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，看到的現(xiàn)象是：先生成灰白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，涉及的反應(yīng)方程式為FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：先生成灰白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）因為Fe²⁺置于空氣中，易被氧化而變質(zhì)生成三價鐵，所以若要檢驗?zāi)矲eSO₄溶液是否變質(zhì)，應(yīng)該選擇KSCN溶液．完整的檢驗為：取少量該FeSO₄溶液于一試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液變質(zhì)，如果溶液沒有變成紅色，說明該溶液沒有變質(zhì)，故答案為：KSCN溶液；向試管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液變質(zhì)，如果溶液沒有變成紅色，說明該溶液沒有變質(zhì)．

點評 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法、現(xiàn)象，為高考高頻點．