下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應:Ag++Cl-=AgCl↓
B、鐵和稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、石灰石與鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀;
B.不符合反應的客觀事實;
C.碳酸鈣為沉淀應保留化學式;
D.漏掉了鋇離子與硫酸根離子的反應.
解答: 解:A.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應,離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,故A正確;
B.鐵和稀鹽酸反應生成二價鐵離子,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯誤;
C.石灰石與鹽酸反應,離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故C錯誤;
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應,離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題考查離子方程式的書寫,題目難度不大,明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應屬于氧化還原反應的是( 。
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B、CO2+H2O═H2CO3
C、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL,需要18mol/L的硫酸溶液的體積是( 。
A、6.0mL
B、5.9mL
C、5.1mL
D、5.6mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A、在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32 gO2,轉(zhuǎn)移4NA個電子
B、一定條件下,56 g Fe與33.6 L Cl2充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C、標準狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D、在1 L 0.2 mol?L-1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下質(zhì)量相等的下列氣體中,體積最大的是( 。
A、H2
B、O2
C、NH3
D、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是( 。
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B、酸性氧化物都能與水化合生成酸
C、堿性氧化物都能與水化合生成堿
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求,理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放.下列反應類型中完全符合要求的是( 。
A、分解反應B、置換反應
C、復分解反應D、化合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

取由鎂粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂組成的固體混合物28.8g,放入269.5g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸中恰好完全反應,得溶液的質(zhì)量為291.5g,求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)下表下列敘述正確的是( 。
序號氧化劑還原劑其它反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
Cl2FeBr2FeCl3
KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
KClO3HCl(濃)Cl2Cl2
KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2
A、表中第①組反應的氧化產(chǎn)物中一定有FeCl3
B、氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C、還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-
D、④的離子方程式配平后,H+的化學計量數(shù)為16

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