Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物
• C、Z元素形成的某種單質(zhì)有漂白性
• D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)，X、Y、Z都是非金屬性元素，最外層電子數(shù)之和為15，故最外層電子數(shù)依次為4、5、6，可推知X為C、Y為N、Z為O；Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，可推知M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)=（6+7+8+1）÷2=11，故W為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X、Y、Z都是非金屬性元素，最外層電子數(shù)之和為15，故最外層電子數(shù)依次為4、5、6，可推知X為C、Y為N、Z為O；Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，可推知M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則W的質(zhì)子數(shù)=（6+7+8+1）÷2=11，故W為Na，
A．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，故A錯誤；
B．CO₂、C₂H₂為直線型的共價化合物，Na₂O₂為離子化合物，故B錯誤；
C．臭氧具有強氧化性，有漂白性，故C正確；
D．C、N、O、H四種元素形成的硝酸只有共價鍵，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子”是推斷的突破口，