Question

已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學(xué)常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學(xué)常見的鹽；M是一種常見的無色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)H的化學(xué)式為

 

．
（2）由F與M作用生成G的化學(xué)反應(yīng)基本類型為

 

．
（3）A與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應(yīng)，該反應(yīng)中G體現(xiàn)了

 

（填序號(hào)）．
     A．氧化性   B．還原性    C．漂白性   D．酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為

 

．
（6）H溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A為淡黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，E是具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe₃O₄，由B和A能連續(xù)反應(yīng)可知B為O₂，C為Fe，D為SO₂，F(xiàn)為SO₃，M為一種常見的無色液體，應(yīng)為H₂O，則G為H₂SO₄，由H和K的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為FeSO₄，K為Fe₃（SO₄）₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：A為淡黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，E是具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe₃O₄，由B和A能連續(xù)反應(yīng)可知B為O₂，C為Fe，D為SO₂，F(xiàn)為SO₃，M為一種常見的無色液體，應(yīng)為H₂O，則G為H₂SO₄，由H和K的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為FeSO₄，K為Fe₃（SO₄）₂，
（1）由以上分析可知H為FeSO₄，故答案為：FeSO₄；
（2）由F與M作用生成G的化學(xué)反應(yīng)基本類型為化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO₃+H₂O=H₂SO₄，故答案為：化合反應(yīng)；
（3）A與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+S

△   .

FeS，故答案為：Fe+S

△   .

FeS；
（4）鐵與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫氣體，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性和酸性，故答案為：A D；
（5）二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，通入氨氣，溶液呈堿性，存在大量的亞硫酸根離子，可生成亞硫酸鋇沉淀，故答案為：先無明顯現(xiàn)象，通入NH₃后產(chǎn)生白色沉淀；
（6）H為FeSO₄，具有還原性，可與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺或4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺或4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合可根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或特殊化學(xué)反應(yīng)，推斷元素或化合物，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵．