Question

在一定條件下將A和B加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體體積，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示（“-”為未測數(shù)據(jù)）．

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	-	a
915	-	75.0	-
1000	-	b	83.0

下列說法正確的是（　�。�

• A、△S＜0
• B、915℃2.0MPa，A的轉(zhuǎn)化率為60%
• C、a＞b
• D、平衡常數(shù)：K（1000℃）＜K（810℃）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	＜54.0	a＜54.0
915	＞75.0	75.0	＜75.0
1000	＞83.0	b＞83.0	83.0

可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知a＜b；在915℃、2M Pa下，設(shè)A的起始量為mmol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時C的量為2mx，由題意得

2mx

m-mx+2mx

×100%=75%，解得x=0.6，α=60%；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A、該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，△S＞0，故A錯誤；
B、設(shè)A的起始量為mmol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時C的量為2mx，由題意得

2mx

m-mx+2mx

×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故B正確；
C、同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	＜54.0	a＜54.0
915	＞75.0	75.0	＜75.0
1000	＞83.0	b＞83.0	83.0

可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知a＜b，故C錯誤；
D、利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃）故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．