元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是  （   ）

A．左、下方區(qū)域的金屬元素          B．右、上方區(qū)域的非金屬元素

C．過渡元素中                      D．金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液

25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是                                                                                       (　　)

A．0.05 mol·L－1                                                   B．0.1 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1                                              D．0.3 mol·L－1          

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是[微軟用戶7] 

A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

B．常溫下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知x、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺物M，下列說法正確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

D若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2 ：

方法：

方法：

試計算25℃時由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。

(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：

其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

  T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ 。

②乙容器中，當反應(yīng)進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。

③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

A．

B混合氣體的密度保持不變

  D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

④某同學為了研究反應(yīng)條件對化學平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

  可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，t4時刻改變的條件是__________。

⑤在25 ℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，

  用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


7

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是              （     ）

A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)        B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中燃燒        D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       如圖是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，

下列有關(guān)說法正確的是                                                 (　　)

A．稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3

＋3NO2↑＋3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，

所以對Fe­Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱

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