如圖是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，

下列有關(guān)說法正確的是                                                 (　　)

A．稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3

＋3NO2↑＋3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，

所以對Fe­Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱


答案　D

解析　根據(jù)圖可知，Cr的含量不同，三種酸對Fe­Cr合金的腐蝕性不同，當(dāng)w(Cr)較小時，稀硝酸對其腐蝕性最強，A不正確；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，B錯；三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯；根據(jù)圖中稀HNO3的曲線變化，可知D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是  （   ）

A．左、下方區(qū)域的金屬元素          B．右、上方區(qū)域的非金屬元素

C．過渡元素中                      D．金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

（1）負(fù)極電極反應(yīng)式 。

（2）正極正極電極反應(yīng)式 。

（3）該電池總反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列說法錯誤的是                                                                                           (　　)

A．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)  (2012·廣東理綜，10B)

B．四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金                                 (2009·廣東，5②)

C．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體                          (2008·山東理綜，9A)

D．合金材料中可能含有非金屬元素                                           (2009·山東理綜，9A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是                                                        (　　)

A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實驗(部分夾持儀器略)。

①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。

觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

請回答下列問題：

(1)綠色固體中含有的元素是______________________________________________。

(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是________________________________________。

(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是________________________，加熱分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

(6)如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達(dá)到實驗?zāi)康腳_______(填“能”或“不能”)，為什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性

C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．E的氧化物對應(yīng)的水化物只具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn＋2OH－－2e－ ＝ ZnO＋H2O；

碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－ ＝ 2OH－，據(jù)此判斷，鋅片是

A．正極，并被還原  B．正極，并被氧化 C．負(fù)極，并被還原   D．負(fù)極，并被氧化

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