Question

某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI₂的溶度積常數(shù)，設(shè)計了如下實驗：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI₂固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得
到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象
Ⅲ、另準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成后，流出液用中和滴定法測得n （H⁺）=3.000×10^-5mol分析過程，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
• B、步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀
• C、此實驗溫度下，PbI₂的溶度積常數(shù)Ksp=1.350×10^-8
• D、若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結(jié)果不受影響

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、固體溶解時要用玻璃杯攪拌加速溶解；
B、根據(jù)碘化鉛沉淀溶解平衡移動分析；
C、根據(jù)Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-），結(jié)合離子的濃度計算；
D、若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，求出的Ksp偏�。�

解答： 解：A、固體溶解時要用玻璃杯攪拌加速溶解，所以攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解，故A正確；
B、碘化鉛飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，向濾液中滴加幾滴0.1mol?L^-1 KI溶液，則碘離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb²⁺）減小，溶液中會析出沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁，故B正確；
C、準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5mol，則n（Pb²⁺）=1.500×10^-5mol，所以c（Pb²⁺）=

1.5000×10-5mol

0.01L

=1.500×10^-3mol/L，所以c（I^-）=2c（Pb²⁺）=3.000×10^-3mol/L，所以Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=1.350×10^-8，故C正確；
D、若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，則濾液的濃度減小，量取10.00mL濾液，則濾液中碘離子和鉛離子的物質(zhì)的量偏小，所以求出的Ksp偏小，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查了基本實驗操作、沉淀轉(zhuǎn)化原理的應(yīng)用、Ksp的有關(guān)計算等，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰�和計算能力的考查，題目難度中等．