氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A、氧元素的得失
B、化合價(jià)的升降
C、電子的轉(zhuǎn)移
D、原子的重新組合
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，以此來解答．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，如氫氣和氯氣的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．元素化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)的特征，故B錯(cuò)誤；
C．電子的轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；
D．原子重新組合時(shí)一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的升降即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
D
E
B
D
E
C
已知A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進(jìn)水的電離．
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學(xué)式為
 
，D的化學(xué)式為
 
； A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為
 
．
（2）若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-96.6kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題．
（1）Q2=
 
kJ
（2）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比Q2
 
（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為
 
．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
 

a．降低溫度  b．充入He氣      c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g） d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C、稀硝酸
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C、鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
D、通過向溴水中加入乙醇來萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測(cè)定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得
到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象
Ⅲ、另準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出液用中和滴定法測(cè)得n （H+）=3.000×10-5mol分析過程，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B、步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀
C、此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.350×10-8
D、若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測(cè)定結(jié)果不受影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，下列方法可行的是（　�。�
A、分別加熱，觀察是否有氣體產(chǎn)生
B、分別溶于水，加Ba（OH）2溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C、分別溶于水，滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
D、分別溶于水，通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+
B、原溶液中一定不含有SO42-
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l
D、反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸
 
 mL．
（2）配制過程中不需要下列儀器中的
 
（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．托盤天平  B．燒杯  C．量筒  D．燒瓶 E．玻璃棒  F．膠頭滴管  G．250 mL容量瓶
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為
 
．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100 mL蒸餾水．          
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1～2 cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．              
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)
 
，定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線
 
，所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
．

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