Question

18．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+135kJ•mol^-1；寫出固體碳與CO₂氣體反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol^-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol^-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol^-1．則$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)?41KJ/mol，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，最后根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需的化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算．

解答 解：（1）由圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)?41KJ/mol，熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，①
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+135kJ•mol^-1 ②
依據(jù)蓋斯定律②-①得到：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol^-1；
（2）N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol^-1，N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol^-1．則$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；
△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=$\frac{1}{2}$×948.9kJ•mol^-1 +$\frac{3}{2}$×436.0kJ•mol^-1 -3×391.55kJ•mol^-1=-46.2kJ/mol；
故答案為：-46.2kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，注意鍵能計(jì)算焓變的方法，題目難度中等．