【題目】0.1mol/I.NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象,下列說法不正確的是( )

A.開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B.當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)

CpH=9.5時,溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-)

D.滴加氫氧化鈉溶液時,首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

【答案】D

【解析】

試題分析:NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2OHN3H2O+H+HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-的電離平衡,即HCO3-H++CO32-;A.在未加氫氧化鈉時,溶液的pH=7.7,呈堿性,則上述3個平衡中第HCO3-的水解為主,滴加氫氧化鈉的開始階段,氫氧根濃度增大,平衡向逆方向移動,HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O,故A正確;B.對于平衡,氫氧根與氫離子反應(yīng),平衡正向移動,HN3H2O的量增加,NH4+被消耗,當(dāng)pH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡受到影響,HCO3-被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng),故B正確;C.從圖中可直接看出pH=9.5時,溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-),故C正確;D.滴加氫氧化鈉溶液時,HCO3-的量并沒減小,反而增大,說明首先不是HCO3-OH-反應(yīng),而是NH4+先反應(yīng),即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3H2O,故D錯誤;故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A.若a=b且cX)= cY)+ cHY),則HX為強酸

B.若a=b且pHNaX)>pHNaY),則cX)+ cOH)> cY)+ cOH)

C.若a>b且cX)= cY),則酸性HX>HY

D.若兩溶液等體積混合,則cNa+)=a+b) mol/L忽略混合過程中的體積變化)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)0.15mol/(L·min) B. v (B)0.6 mol/(L·min)

C. v (C)0.3 mol/(L·min) D. v (D)0.1 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。

(2)實驗的目的是_____________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是_____________________。

(3)寫出實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(4)實驗、中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或操作預(yù)測的敘述正確的是

A.Ⅰ可用于分離乙醇和水

B.Ⅱ說明該裝置氣密性良好

C.Ⅲ該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯

D.由a進氣可用于收集NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2,極易與H2O反應(yīng)),下列說法不正確的是 ( )

A. 打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生.說明裝置氣密性良好

B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽

C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,但不能用濃硫酸

D. 反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,鋅片是 ( )

A. 正極 B. 負(fù)極 C. 陽極 D. 陰極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是

A. LiI B. NaBr C. CsF D. KCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol(a>0)

0~10min保持容器溫度不變,10min時改變一種條件,整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5

C. 起始時向該容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,保持溫度為T,反應(yīng)達平衡時放出的熱量大于1.6akJ

D. 溫度為T,起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl30.10molCl2,反應(yīng)達到平衡前,v()>v()

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案