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    【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是
    A.離子化合物可能含共價鍵
    B.共價化合物可能含離子鍵
    C.離子化合物中只含離子鍵
    D.只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH中含有共價鍵，也可能不含共價鍵，如NaCl， A正確；
    B.共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵，B錯誤；
    C.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2中都含有共價鍵，但NaOH、Na2O2是離子化合物，C錯誤；
    D.NH4Cl完全是非金屬元素，但該化合物是離子化合物，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，說明不是只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵，D錯誤；
    故合理選項是A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為_____，物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____。
    （2）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____，氧原子數(shù)之比為_____。
    （3）19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。
    （4）密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
    （1）該氣體的物質(zhì)的量為________________mol。
    （2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個。
    （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。
    （4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________ g/L。 
    （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗室從海帶中提取碘的流程如下：
    （1）寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱：_______。
    （2）有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作，該同學(xué)設(shè)計了如下圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為____________ 、______________。
     （3）實際操作時，利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲
    得I2的量大 大少于預(yù)期，試分析其主要原  
    因__________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
    2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2
    相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
    物質(zhì)名稱
    葡萄糖酸鈣
    葡萄糖酸
    溴化鈣
    氯化鈣
    水中的溶解性
    可溶于冷水,易溶于熱水
    可溶
    易溶
    易溶
    乙醇中的溶解性
    微溶
    微溶
    可溶
    可溶
    實驗流程如下：

    請回答下列問題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是________。
    制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。
    A．新制Cu(OH)2懸濁液 B．酸性KMnO4溶液
    C．O2／葡萄糖氧化酶  D．[Ag(NH3)2]OH溶液
    （2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
    （3）第③步需趁熱過濾，其原因是________。
    （4）第④步加入乙醇的作用是________。
    第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。
    A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（ ）
    A. X和R在同一周期
    B. 原子半徑：W＞R＞X
    C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
    D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
    請回答以下問題：
    （1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
    ①Cu2+的價電子排布圖________________; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
    ②SO42-的空間構(gòu)型為_____________，SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。
    （2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
    （3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
    ①下列說法正確的是________
    a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
    b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
    c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
    d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
    ②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_____________________．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
    

						
    【題目】有關(guān)堿金屬性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）
    A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的熔、沸點降低
    B.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的密度增大
    C.鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰
    D.堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
    

						
    【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
     
    （1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。
    （2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
    （3）0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
    （4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。
    ①減壓　②增大A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑
    （5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案