【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵
【答案】A
【解析】
A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH中含有共價(jià)鍵,也可能不含共價(jià)鍵,如NaCl, A正確;
B.共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,一定不含離子鍵,B錯(cuò)誤;
C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2中都含有共價(jià)鍵,但NaOH、Na2O2是離子化合物,C錯(cuò)誤;
D.NH4Cl完全是非金屬元素,但該化合物是離子化合物,NH4+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合,說(shuō)明不是只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_____,物質(zhì)的量之比為_____,質(zhì)量之比為_____。
(2)等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____,氧原子數(shù)之比為_____。
(3)19 g 某二價(jià)金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl-,則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。
(4)密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________ g/L。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如下:
(1)寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱:_______。
(2)有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來(lái)實(shí)現(xiàn)第③步操作,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置,此裝置中的明顯錯(cuò)誤之處為____________ 、______________。
(3)實(shí)際操作時(shí),利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲
得I2的量大 大少于預(yù)期,試分析其主要原
因__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表:
物質(zhì)名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水,易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
實(shí)驗(yàn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置最合適的是________。
制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________。
A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是________;本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁熱過(guò)濾,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A. X和R在同一周期
B. 原子半徑:W>R>X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅、鐵都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①Cu2+的價(jià)電子排布圖________________; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_______________________(填元素符號(hào))。
②SO42-的空間構(gòu)型為_____________,SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。
(2)請(qǐng)寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說(shuō)法正確的是________
a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)?/span>NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_____________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)堿金屬性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬的熔、沸點(diǎn)降低
B.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬的密度增大
C.鋰在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰
D.堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。
(3)0~10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________;第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。
①減壓、谠龃A的濃度 ③增大C的量 ④升溫⑤降溫 ⑥加催化劑
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
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