【題目】有關(guān)堿金屬性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）

A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的熔、沸點降低

B.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的密度增大

C.鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰

D.堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣

【答案】C

【解析】

A．堿金屬單質(zhì)都是金屬晶體，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)熔、沸點依次降低，故A正確；

B．除Na的密度大于K的密度外，隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢，故B正確；

C．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，得不到過氧化鋰，故C錯誤；

D．堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)都非常活潑，都可與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）

A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B. 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

C. 肯定有K＋、HCO、MnO D. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.只有活潑金屬與活潑非金屬間才能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質(zhì)是（ ）
A.Cl2
B.HCl
C.HClO
D.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D. 放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL.

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________________________________________。

(2)試管中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：_______________________________________。

(3)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫

③讀取量筒內(nèi)液體的體積

這三步操作的正確順序是___________（請?zhí)顚懖襟E代碼）。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(4)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________（保留小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物互為同分異構(gòu)體的是(　　)

A. 乙烷和乙烯 B. 正丁烷和異丁烷

C. 乙醇和乙酸 D. 葡萄糖和淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：

（1）已知拆開1mol H－H 鍵，1mol N－H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學方程式為_________。

（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，

①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的有___________

A.容器內(nèi)氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.容器內(nèi)的壓強不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)

E. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

F. 相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成

②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。

（3）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間／s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①20s內(nèi)，v(NO2)=___________，該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_________。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40 mol NO2，則達到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

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