有機(jī)物A是有機(jī)合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子式為C13H18O2
B、含有醛基、羥基等官能團(tuán)
C、1mol該有機(jī)物能與3mol H2加成反應(yīng)
D、能使高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，結(jié)合苯、醇、醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C13H18O2，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物含有醛基、羥基官能團(tuán)，故B正確；
C．能與氫氣反應(yīng)的有苯環(huán)和醛基，則1mol該有機(jī)物能與4mol H2加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含有醛基，可與酸性高錳酸鉀或溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、與互為同系物
B、乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C、可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚
D、乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，能跟Na2CO3溶液反應(yīng)，又能使溴水褪色，則該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成反應(yīng)  ②取代反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)  ⑥加聚反應(yīng)．
A、②③④⑥B、③④⑤⑥
C、①②③④⑤⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵是一種作用力
B、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C、化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成
D、非極性鍵不是化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作中不正確的是（　　）
A、鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾
B、檢驗(yàn)SO2中是否含CO2：先通入到飽和NaHCO3溶液中除SO2，再通入到澄清石灰水中
C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
D、NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個(gè)重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）H的化學(xué)式為
 
；
（2）B單質(zhì)為
 
晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為
 
，F(xiàn)水溶液顯性
 
（填：酸性、中性或堿性），用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，此時(shí)溶液的體積為200mL．則溶液的pH=
 
．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：
 

（5）書寫B(tài)轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小．請回答下列問題：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定             b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定        d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是
 
kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則
 
（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
 
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．
（6）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，測得濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液中，c（OH-）=1×10-3mol?L-1．
（1）寫出BOH的電離方程式
 
；
（2）BOH的電離度α=
 
；
（3）BOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．

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